Question

7．海水晒得的粗盐中常含有泥沙、氯化镁、硫酸钠和氯化钙，先将固体溶解，①过滤，向滤液中依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，②过滤、再向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
（1）写出过滤操作用到所有的玻璃仪器
（2）第②次过滤后溶液中的溶质有哪些？
（3）如何判断向滤液中所加的稀盐酸已经适量？

Answer 1

分析 （1）过滤操作用到所有的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）过滤操作用到所有的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗．
故答案为：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此第②次过滤后溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（3）判断向滤液中所加的稀盐酸已经适量的依据是：刚好不产生气泡，这是因为此时氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应．
故答案为：刚好不产生气泡．

点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．