【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息,请认真分析表中信息,回答下列问题。
IA | 0 | |||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ||||||||
3 | Z |
(1)相对原子质量为20.18的元素,其原子序数为_____,核电荷数为7的元素属于__________(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)第二周期共有______种元素,该周期元素原子的质子数从左到右依次_________(填“递增” 或“递减”)。
(3)3号元素和11号元素的化学性质相似的,原因是它们的__________数相同;周期表中Z元素的原子最外层电子数为____________
【答案】10 非金属元素 8 递增 最外层电子 4
【解析】
(1)相对原子质量在元素符号的正下方,20.08在氖元素正下方,根据表中信息可以得出,此元素为氖,因此其原子序数为10;核电荷数与原子序数相等,所以核电荷数为7的元素,其原子序数也为7,从表中可以看出为氮元素,属于非金属元素;
故答案为:10;非金属元素。
(2)从第二周期可以看出,一共有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖等8种元素;质子数与原子序数相等,从左到右原子序数依次递增,因此质子数也是依次递增;
故答案为:8;递增。
(3)化学性质是由最外层电子数决定,3号元素和11号元素的化学性质相似,说明它们的最外层电子数相同;Z为14号元素,其外部电子排布为2、8、4,所以最外层电子数为4;
故答案为:最外层电子;4
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【题目】下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A.常温下,向一定量的水中加入硝酸钾晶体 | B.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 | C.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液 | D.CO 和过量的氧气在密闭容器中完全反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序,进行以下实验.
(1)将红色金属R在石棉网上加热,观察到 ,证明R是铜.
(2)如图所示,将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中,观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生,金属Z的试管中无明显现象.
①金属X的试管中,最终还能观察到溶液变为浅绿色,证明X为 .
②金属Y可能是 (填字母序号).
A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn
③四种金属中,在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ,为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱,还应补充的实验方案为 (试剂可自选).
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
已知:①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4;
②SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。
(1)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(2)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是____________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少 MnS2O6 的生成,“浸锰”的适宜温度是__________。
(4)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_______。
(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺。
工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应;
工艺B:软锰矿与煤炭粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。其中,工艺A的优点是__________。
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【题目】人类社会的发展离不开能源。当今社会,人类利用的能源主要来自化石燃料。
(1)化石燃料蕴藏的能量来源于植物吸收的_____;“可燃冰”又称天然气水合物,它是在海底的高压、低温条件下形成的,1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中,不正确的是_____。
A “可燃冰”不是冰
B “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
C “可燃冰”的可燃成分是甲烷
D “可燃冰”的实质是水变成的固态油
(2)用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等,石油分馏的过程属_____变化。石油中主要含有碳、氢元素,还含有硫、氮等元素,燃烧时会产生的污染物有_____(写一种)。
(3)在实验室里,可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫,现象是_____;反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,恰好完全反应后,溶液中大量存在的阴离子是_____(填符号)。
(4)开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源,是21世纪人类面临的重要课题。2006年1月起,我国部分地区推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得,农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C6H12O6),然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳,写出葡萄糖分解为乙醇的化学方程式_____。
(5)科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌,它“吃进”电能,把二氧化碳和水转化为甲烷等物质,能量转化率高达80%,下列说法中正确的是_____。
A 细菌“食电”过程可能释放出氧气
B 上述反应属于化合反应
C 这种方法能缓解白色污染
D “食电”细菌不属于生物
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【题目】某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下表,请认真分析数据,回答下列问题。
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀硫酸 | 150g | 100g | 100g |
加入的铁样品 | 6g | 6g | 10g |
充分反应后,烧杯+剩余物 | 155.8g | 105.8g | 109.8g |
(1)三位同学中_____(填甲、乙或丙)所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2)计算样品中铁的质量分数;_____
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。(烧杯的质量为25.48g)
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【题目】自拍杆是最近风靡的自拍神器,它能够在 20 厘米到 120 厘米长度间任意伸缩, 使用者只需将手机固定在塑料支架上,通过塑料拍照按键就能实现多角度自拍。请根据图示回答下列问题。
(1)图中表示的材料中属于金属材料的是______________。
(2)不锈钢是生活中常用的合金,其中含有的主要金属元素是________________(填元素符号),自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈 钢的原因是____________(答对一点即可)。
(3)请用一个化学方程式直接比较铝和铜的活动性:_______________。
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【题目】实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴及以下仪器,请回答下列问题:
(1)若补充一种药品可以制取一种气体A,则反应的化学方程式是_________________;若补充一种仪器,还能制取另一种气体B,则在此实验中加热试管的操作是_________________________。
(2)将导管伸入集气瓶收集气体B时,当集气瓶中的水排完以后,应在______________,小心的把集气瓶移出水槽,正放在桌子上。实验结束后若先熄灭酒精灯,试管内的_______________,在压强差的作用下,水会沿导管进入试管,使试管因骤然冷却而炸裂。
(3)制取二氧化碳的实验中长颈漏斗使用的注意事项是___________。
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【题目】图为实验室制取气体的常见装置,请回答下列相关问题:
(1)用A装置制取氧气,写出该反应的化学方程式:_____。
(2)用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是_____。
(3)D装置在实验室中有多种用途:
①若用D装置检验二氧化碳,瓶内发生反应的化学方程式是_____。
②若用D装置收集二氧化碳,验证二氧化碳已经收集满的方法是_____。
(4)实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气,氯气的密度比空气大、有毒,可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时,最好选用的发生装置是_____,如果用D装置收集氯气,气体应从_____(填“a”或“b”)口进。为防止氯气污染空气,应选择_____性溶液处理尾气
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