Question

8．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（　　）

• A． 只含有碳、氢两种元素
• B． 含有碳、氢、氧三种元素
• C． 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
• D． 无法确定

Answer 1

分析 先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为2.3g，然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则化合物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则化合物中含有O元素．

解答 解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则化合物中一定还含有O元素．
即该化合物中含有碳、氢、氧三种元素．
故选B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．