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    15．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
    （1）取样溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
    （2）振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀质量与加入盐酸体积的关系如下图所示．分析白色固体肯定存在的物质硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，可能含有的物质氯化钠．为了证明原混合物中可能存在的物质是否存在，可进行如下实验：
    ①取原白色固体溶于足量水，搅拌，使其充分反应；
    ②过滤（填写一种混合物分离的物理方法）
    ③取第②步所得的溶液，滴加硝酸银溶液．
    ④根据现象得出结论：若有白色沉淀现象产生，就可确定该物质的存在．

    分析 根据硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，然后结合图象进行分析．

    解答 解：硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀．
    （1）取样溶于水，有白色沉淀产生，则可能沉淀为硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀；
    （2）振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，沉淀部分溶解，所以混合物中一定含有硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，所以反应后所得溶液中含有的离子有钠离子、氯离子、钡离子、氢离子、硝酸根离子；氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，过滤可以将固体和液体分离，所以
    ①取原白色固体溶于水，有白色沉淀产生，②过滤，③在第2步中得到的溶液中滴加硝酸银溶液；④根据实验现象得出结论：若有白色沉淀现象产生，就可确定氯化钠的存在．
    故答案为：
    （2）硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，氯化钠．②过滤；③硝酸银溶液．④白色沉淀．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示是表示气体粒子的示意图，其中表示单质的是（　　）（图中和分别表示两种不同元素的原子）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量氯化钠固体（在水电解过程中，氢氧化钠质量和性质都不发生变化）．把180克氢氧化钠的质量分数为1%的溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数为1.2%．
    （1）180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少？
    （2）在水电解过程中，有多少克水被电解了？
    （3）在配置1%的氢氧化钠溶液时，不会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是AD．
    A．量筒量取水时俯视  B．将称量好的氢氧化钠转移到烧杯中，有部分洒落在桌上
    C．烧杯用蒸馏水润洗后直接配置溶液  D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
    （4）如图是电解水的简易装置，通电分解水时在试管a内得到氢气，该实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见表
    物质质量（克）
    坩埚+硫酸铜晶体45.5
    坩埚+无水硫酸铜36.5
    坩埚20.5
    （1）反应生成水9克．
    （2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为36%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    干燥氧气    		C．
    测定某溶液的pH    		D．
    检查气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
    试回答下列问题：

    （1）用上述实验方法分离得到的NaCl固体会有杂质．欲使最后所得NaCl固体不含杂质，步骤⑤之前应增加一步除去杂质的措施，该措施是向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止．
    （2）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一个物质的质量才能计算确定，这个物质是固体混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲、乙、丙、丁分别是紫色石蕊试液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象如图所示．
    （1）丁是石蕊试液；
    （2）甲和乙的方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）甲和丙的化学反应的基本类型为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进．设计图Ⅱ（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

    （1）图I实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．某同学用图I装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①红磷的量太少；②装置漏气．
    （3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
    ①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
    你认为正确的实验操作顺序是③①②④ （填序号）．
    （4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
    （5）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是（回答一点即可）红磷燃烧的产物不污染空气（或能读出燃烧时消耗氧气的体积，减小实验误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（　　）
    A．BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸B．Ca（NO3）2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸
    C．CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸D．BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸

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