某同学用图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格.并与同学交流．(1)该实验中.红磷需稍过量.目的是．该物质燃烧反应的文字表达式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?梧州模拟）某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：

【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想和假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：

①可能是导管中的气体进入了广口瓶，而原来并没有计算这部分气体的体积；
或②可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
或③可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
或④可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；

．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：

酒精中含有碳元素，在燃烧时生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积一致，不会造成气体总体积的减少

．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：

将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；（或加上：撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱）则装置的气密性良好

．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO₂及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
由上述实验事实可知，残余气体中

有

氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占

4

%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）

装置简单、紧凑，操作方便，现象明显

；（2）

装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较

．

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年江西省抚州市教研室九年级上学期期末化学试卷 题型：探究题

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：

；如何验证集气瓶中的气体为氧气。

（2）通过上述三个实验能说明。

（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？；为什么？。

27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方案一	将Fe丝浸入CuSO₄溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。
方案二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：

；如何验证集气瓶中的气体为氧气。

（2）通过上述三个实验能说明。

（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？；为什么？。

27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方案一	将Fe丝浸入CuSO₄溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。
方案二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

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探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
；如何验证集气瓶中的气体为氧气

     。
（2）通过上述三个实验能说明                                                   。
（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？          ；为什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方案一	将Fe丝浸入CuSO₄溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。
方案二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

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科目：初中化学 来源：2012届江西省抚州市教研室九年级上学期期末化学试卷 题型：探究题

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
                       ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                        。
（2）通过上述三个实验能说明                                                   。
（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？          ；为什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方案一	将Fe丝浸入CuSO₄溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于 ____________反应。
方案二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_ （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

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