Question

【题目】某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：锰>铁>铜；

猜想二：铁>铜>锰；

猜想三：_________________。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

（1）第一组验证猜想一：实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。

（2）第二组验证猜想二：实验方案是将锰片放入_________中，观察现象。

（3）第三组验证猜想三：实验方案是_________。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是:_________。

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。_____________

Answer 1

【答案】 铁>锰>铜 硫酸亚铁溶液 将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 略 略

【解析】【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性介于铁与铜之间，

【设计实验】（2）由猜想二可知，验证金属性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜溶液，将锰片放在硫酸铜溶液中有红色物质生成，则锰比铜活泼，猜想二错误，

（3）验证猜想三，利用金属与盐溶液的置换反应，则将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象可知溶液的颜色都发生变化，即锰与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液都反应，则猜想三错误，

【实现及结论】确认猜想一是正确的，利用金属与酸的反应生成氢气，则将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，而铜不与盐酸反应，即猜想一是正确的，

【拓展探究】根据金属可从盐溶液中置换出不活泼金属，且验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，由①把甲放入乙的盐溶液中，可验证甲＞乙，②把乙放入丙的盐溶液中，可验证乙＞丙，④把丁放入丙的盐溶液中可验证丙＞丁，则可比较出金属的活泼性一次减弱，即实验③没有必要做，