Question

现有CO、O₂、CO₂混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少1mL再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比可能是（ ）
A．5：1：3
B．4：2：3
C．1：3：5
D．2：4：3

Answer 1

【答案】分析：在混合气体中，一氧化碳和氧气能反应生成二氧化碳．所以我们可以利用点火爆炸后，减少的体积数来确定一氧化碳或氧气的量，同时生成的二氧化碳和原来就有的二氧化碳又被氢氧化钠吸收．
解答：解：由2CO+O₂2CO₂，可知一氧化碳和氧气反应后，所得的气体的体积减少，且是每两体积的一氧化碳和一体积的氧气反应生成2体积的二氧化碳，气体总体积减少1体积．因为气体总体积减少1mL，所以我们断定反应的一氧化碳气体为2mL，反应的氧气为1mL，同时生成了2mL的二氧化碳．又因混合气体通过氢氧化钠溶液时，混合气体减少5mL（这5mL是二氧化碳，其中刚才反应生成了2mL，其余就应该是原混合物中的二氧化碳，所以原气体中有3mL的二氧化碳），所以我们可确定减少的二氧化碳的体积为5mL，还剩余3mL的气体．这3mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是一氧化碳．若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，一氧化碳的体积为2mL，氧气为4mL，二氧化碳为3mL．若剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中一氧化碳的体积为5mL，氧气为1mL，二氧化碳为3mL．
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点评：在一氧化碳与氧气反应的实验中，若有气体剩余，只能有一种气体剩余，不能两种气体都剩余，所以用氢氧化钠吸收后剩余的气体两种可能一种是一氧化碳，一种是氧气．