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    2．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．下列说法不正确的是（　　）
    A．不能用木炭代替红磷
    B．燃烧匙中盛放过量的红磷
    C．通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为5：1
    D．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一

    分析 A．红磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体；
    B．为了耗尽集气瓶中的氧气，红磷应该足量；
    C．根据实验现象来分析解答；
    D．氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧．

    解答 解：A．用木炭代替红磷时，木炭燃烧生成二氧化碳，消耗的氧气被二氧化碳气体取代，会导致水不能进入集气瓶，从而导致实验失败，该选项说法正确；
    B．为了耗尽集气瓶中的氧气，红磷应该过量，该选项说法正确；
    C．进入集气瓶中水的体积约占集气瓶剩余体积的五分之一，这就是集气瓶内氧气的体积，余下的气体主要是氮气，约占集气瓶剩余体积的五分之四，通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为4：1，故选项说法不正确；
    D．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，该选项说法正确．
    故选C．

    点评 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图．

    （1）请在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线．
    （2）烧碱在刚进迷宫时，就碰到了两种阻止他前进的物质．写出其中一种与其反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （3）迷宫的8种物质中，俗称熟石灰的是Ca（OH）2．属于盐的是CuSO4、NaCl、Na2CO3．
    （4）迷宫中Fe是常见的金属单质，若用实验证明铁比铜活泼，应选择的一组药品是Fe、CuSO4（或Fe、Cu、稀H2SO4或盐酸）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

    （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满．
    （2）上述装置中的A和E组合后，还能用来制取并收集的气体是二氧化碳；写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸；氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．燃料燃烧需要氧气，说明氧气具有的性质是支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．水和溶液在生活中具有重要用途．
    （1）生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是BC（填字母序号）．
    A．蔗糖         B．香油          C．煤粉         D．小苏打
    （2）下列做法中，不利于保护水资源的是C
    A．使用节水型马桶 　　　　　　　　　  B．合理使用农药和化肥
    C．生活污水任意排放                   D．工业废水处理达标后排放
    （3）电解水（如图）可以得到氢能．氢气在负极极产生．通过该实验还能推测水是由氢、氧两种元素组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是（　　）
    A．CO2和COB．HCl和H2C．CH4和CO2D．HCl和CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，反应关系如图所示：通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
    【查阅资料】Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu SO4+SO2+2H2O
    【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
    乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
    【分析交流】
    （1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是随着反应的进行，浓硫酸浓度下降变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；
    （2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是残余清液中的硫酸铜也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
    【实验探究】
    （3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

    ①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：A→C→D；
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
    就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是反应产生大量气体，使瓶中压强增大；
    ③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置B（填“A”或“B”）．
    （4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
    ①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
    A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
    B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
    ②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变成无色
    产生大量气泡，放出热量．
    ③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是气体在冷却过程中体积逐渐减小
    （排除仪器和实验操作的影响因素）．
    ④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
    a．装置漏气
    b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
    c．未待冷却就读取量气管读数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．食盐B．蔗糖C．芝麻油D．白醋

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