Question

1．根据如图实验装置，回答相关问题：

（1）写出标号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气应选择的装置组合为AD，写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，实验时试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．实验结束时从安全角度考虑应进行的操作为先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯停止加热将带火星的木条伸到瓶口，始终没见木条复燃，其原因可能是装置漏气．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，其发生装置是B，若用F装置（瓶中装满水）收集生成的氧气，气体应从b（“a”或“b”）端导入．
（4）利用如图装置G进行“硫燃烧”的实验：用气囊不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰．用烧杯中的氢氧化钠（NaOH）溶液吸收生成的二氧化硫，反应生成亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，请写出该反应的化学方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）利用反应物的状态和反应条件选择发生装置，及收集干燥的气体用排空气法、氧气的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应选择装置；根据实验注意事项分析解答；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气属于固液常温型，利用气体的密度和溶解性选择收集装置；氧气的密度比空气大，比水小，据此分析解答；
（4）根据硫在氧气中燃烧的现象分析回答；根据氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，写出反应的方程式；并根据实验的操作步骤和实验的目的分析装置的优点．

解答 解：
（1）依据实验室常用仪器可知标号仪器分别为：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体加热型，故选发生装置A，要收集较为干燥的气体则须用排空气法，氧气密度比空气大，故收集一瓶干燥的氧气只能选D，氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；实验时试管口略向下倾斜，是防止冷凝水倒流炸裂试管；将带火星的木条伸到瓶口，始终不见木条复燃，可能是装置漏气；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气属于固液常温型，故选B；氧气的密度比水小，故用E排水法收集时，应从短管b进入，水可以从a被压出，从而收集满氧气；
（4）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体；
氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，反应的文字表达式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
该装置能够通过空气和氧气与硫粉的接触进行对比实验，可对比现象的不同，又有效的防止了空气的污染；
故答案为：
（1）①长颈漏斗；    ②集气瓶；   
（2）AD；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；防止冷凝水倒流炸裂试管； 装置漏气；
（3）B；    b；
（4）明亮的蓝紫色；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验．

点评 本题主要考查了气体的制取和硫在氧气中燃烧的实验，设计新颖，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，又考查了学生的实验探究能力．