Question

（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14．6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：

（1）参加反应的盐酸的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

 

Answer 1

(1)100g;(2)80%

【解析】

试题分析：

设：样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y；生成二氧化碳的质量为

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl 2 + CO2↑ + H2O

100 73 111

25g-x 14．6%y 27．2g-x

X=5g

y=100g

CaCO 3% =

答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g

考点：根据化学方程式的计算