Question

今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示．按要求回答问题（所选装置用字母回答）
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是

 

；收集装置是

 

；反应的化学方程式：

 

．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是

 

；收集装置是

 

；反应的化学方程式：

 

．
（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气．则计算
①高锰酸钾（KMnO₄）的相对分子质量为

 

．
②反应的化学方程式：

 

．
③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为

 

．

Answer 1

分析：（1）和（2）都是根据反应物状态来选择发生装置，根据气体的密度和溶解性来选择收集装置；（3）要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量根据方程式计算．

解答：解：（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，需要加热选择A装置，氧气不易溶于水可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取氢气时，不需要加热选择B装置，二氧化碳能溶于水密度比空气大，只能用向上排空气法收集；
（3）要制取0.8g的氧气，设需要高锰酸钾的质量为X：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
X                   0.8g
列比例式：

316

32

= 

X

0.8g

，解得X=7.9g
故答案为：
（1）A；C或E；2KClO₃

MnO2 = △

2KCl+3O₂↑．
（2）B；C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）①158；
②2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③7.9g

点评：发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集．