【题目】科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。
资料:浓氨水具有挥发性,氨气溶于水能使无色酚酞试液变红。
(1)有人说:“要计算每一勺水里的分子的数量,就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的基本性质是_____。
(2)如图所示,将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。
①烧杯A的现象是_____,产生此现象的原因_____。
②B烧杯在实验中是不可缺少的,它体现了一种实验探究的方法,这种方法是_____。
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【题目】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
(查阅资料)白磷的着火点40℃。
(提出问题)氧气体积约占空气总体积的多少?
(实验准备)锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
(实验探究)装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
(现象分析)
(1)实验中使用了足量的白磷,目的是_____,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体_____燃烧(填“支持”或“不支持”)。写出白磷燃烧的文字表达式:_____。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是_____。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动向下喷射出来,②当注射器中的水还剩约_____mL时停止向下流。
(4)如果实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数,实验中可能存在的原因是_____。
(5)如果实验后发现测定的氧气含量高于21%的体积数,实验中可能存在的原因是_____。
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是
A.甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.甲物质的溶液度受温度变化的影响较大
C.在20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.当甲中含有少量的乙时,可用降温结晶法提纯甲
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【题目】用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液,下列装置或操作正确的是
A. NaOH的固体保存 B. 用天平称取NaOH固体
C. 加水溶解氢氧化钠固体 D. 将配好的溶液装瓶存放
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【题目】不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同,哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。下图为某保健品说明书的一部分,请回答:
(1)维生素D3的化学式为C27H44O,其中含______ 种元素,维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是__________;维生素D3中C、H、O的元素质量比是________;
(2)该药片的主要成分为碳酸钙,其化学式是CaCO3,碳酸钙中钙元素的质量分数为_____________.
(3)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外,还需另外补充600mg的钙,则她每天需服“钙尔奇”______片。
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【题目】A、B、C三种金属,根据下列反应式中的关系:
①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B;
③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑;④C与H2SO4(稀)不反应;
试判断三种金属的活动顺序( )
A. B. C. D.
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【题目】我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验:
已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是______。
(2)步骤①所得滤液中的物质除水外,还有______(填化学式)。
(3)步骤②中的实验现象:______,溶液由无色变为蓝色。
(4)步骤③中反应的化学方程式是______。
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【题目】最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后H元素的化合价不变
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D. 反应前后原子数目发生改变
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【题目】注射器的运用对某些化学实验现象的观察或实验过程的改进常常起到了意想不到的效果。
(1)检查装置的气密性(如图1)
连接好装置(注射器内留有一半体积的空气),打开弹簧夹,向长颈漏斗中注入水,使其下端管口形成液封,然后慢慢推注射器的活塞,看到______现象,则说明装置的气密性良好。
(2)探究CO2的性质(如图2)
用注射器吸收液体和CO2(体积比均为1:5),然后夹紧弹簧夹,用力振荡。
①依据______(填“a、b或c”)现象的对比,可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应,写出该反应的化学方程式______。
②若要证明a中也发生了化学反应,你的实验方案是(写出操作、现象)______。
(3)探究镁与盐酸的反应(如图3)
将一小块镁条放在注射器中,再吸取10mL的稀盐酸,迅速封住注射器的尖嘴部分。完毕后注射器中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,溶液变红。
(查阅资料)氢氧化镁微溶于热水,且溶解度随温度升高而增大。
(提出猜想)猜想Ⅰ:氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色;
猜想Ⅱ:镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色。
(实验与思考)
①为验证猜想Ⅰ,需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
②为验证猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气泡产生,收集并点燃该气体,发现气体能燃烧。请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式______。
③在进行上述猜想Ⅱ的探究时,发现实验一段时间后,酚酞的红色总是会逐渐消失。
甲同学猜想:可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的______反应掉了;
乙同学猜想:可能是水温逐渐降低,导致氢氧化镁的溶解度变小。
请你设计一个简单的实验方案验证乙同学的猜想(写出相应的操作、现象和结论)______。
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