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10.30℃时,KNO3的溶解度是45.8g;40℃时,KNO3的溶解度是63.9g.在30℃时,将36g KNO3溶于204g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为15%.将此溶液均分成三等份:
(1)将第一份溶液的温度升至40℃,所得溶液中溶质的质量分数为15%;
(2)若要将第二份溶液溶质的质量分数变为原来的两倍,需加入KNO3固体约17.1 g;
(3)若要将第三分溶液溶质的质量分数变为原来的一半,需加水80g.

分析 首先利用溶质质量分数公式,计算溶液的溶质质量分数;然后依据题目要求,分析溶液的改变对溶质质量分数的影响.

解答 解:将36g硝酸钠溶解在204g水中,所得溶液的溶质的质量分数=$\frac{36g}{36g+204g}$×100%=15%;
(1)根据溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶质质量分数不变;温度升高,溶质的溶解度变大,但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变,溶液的溶质质量分数仍为15%;
(2)平均分成三份后,其中每份溶液的质量=(36g+204g)×$\frac{1}{3}$≈80g;
使其溶质质量分数增大为原来的2倍,即溶液的溶质质量分数=15%×2=30%;
设需要增加硝酸钾的质量为x,
80g×15%+x=(80g+x)×30%
解之得 x≈17.1g
(3)溶液的溶质质量分数减小为原来的一半,即溶液的溶质质量分数=15%×$\frac{1}{2}$=7.5%;
设需要加水的质量为x
80g×15%=(x+80g)×7.5%
解之得 x=80g
故答案为:15%;(1)15% (2)17.1;(3)80.

点评 溶液具有均一性,把溶液任意倒出一部分,溶液的溶质质量分数不变;反过来,相同质量分数的溶液混合后溶液的溶质质量分数不变

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