【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()
A.t1°C时， 甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
C.t1°C时，100g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
D.分别将t2°C时两种物质的饱和溶液降温至t1°C,均有晶体析出
【答案】B
【解析】
由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。
A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，甲、乙两种溶液的状态、溶液的质量不能确定，溶液中溶质的质量也就不能确定，故A不正确；
B、a点是甲物质的饱和溶液，b点是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，故B正确；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，100g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量小于20g，故C不正确；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而增大,甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会有晶体析出，故D不正确。故选B。
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【题目】研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。
（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为__。
（2）AB段气体压力变化不明显的原因是__；CD段气体压力逐渐下降的原因是__。
（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有__（填序号）
a．铝片的表面积
b．盐酸的浓度
c．温度
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【题目】小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图
表示的粒子：S；④保持过氧化氢化学性质的最小粒子：H2O2；⑤导电性最好的金属：Ag；⑥显+2价的镁元素：Mg2+。其中正确的是（ ）
A.①④⑤B.②④⑤C.①③⑤D.①④⑥
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【题目】一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。
（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是__________；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为______________________。
（2）为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。
①使用湿润的品红试纸的目的是_______；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + ____________↓+ 2H2SO4
②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有_____________，从而证明火柴头中含氯元素。
③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，则火柴头中氯元素的质量分数为______（只列式不计算）。
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【题目】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。与该实验有关的下列说法：
①图中a点所示溶液中，溶质是K2SO4和H2SO4；
②向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色；
③该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中；
④由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
其中正确的有
A.1个B.2个C.3个D.4个
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【题目】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。
(1)甲实验中的现象是_______________。
(2)乙实验中试管口略向下倾斜的原因是_______________。乙实验中烧杯内反应化学方程式为_______________；实验中棉花逐渐变红色，则可说明反应产物中有_______________；相对于甲实验来说，乙实验的优点有(写一条)_______________。
(二)将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题:
[查阅资料]K2CO3溶液显碱性; BaCl2、 KCl溶液显中性。
[提出猜想]猜想1:滤液溶质是KCl；
猜想2:滤液溶质是_______________。
猜想3:滤液溶质是KCl和K2CO3。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 | 无明显现象 | ①猜想_________不成立 |
② 另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液 | ______________ | ②猜想2成立。 写出相关的化学方程式 _____________ |
[问题讨论]小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是_______________。
[反思拓展]实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是_______________。
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【题目】溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。
I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。
(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。
(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。
(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）
A 0°C~20°C
B 20°C ~40°C
C 40°C ~60°C
D 60°C ~80°C
II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:
(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。
(6) t1℃时，B的溶解度是___________。
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【题目】下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____。
（2）使一定量接近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____（填序号）。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
（3）t2℃时，分别用等质量A、B制成饱和溶液，需水的质量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。
（4）将100g溶质质量分数25%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的溶质质量分数是_____。
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【题目】实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。
（2）某化学兴趣小组想用碳酸钠和稀盐酸来制取二氧化碳，考虑到二者反应速率过快，他们应该选择的发生装置为_____反应的化学方程式为_____。
（3）一氧化碳的收集装置为_____，验证二氧化碳的化学方程式是_____。某同学想用F装置干燥二氧化碳，内盛的液体应该是_____。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性与氧化铁反应，在实验室里，可用下图所示装置进行实验，该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是_____（用化学方程式表示）。
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