【题目】根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为_____________。
(2)已知氢气的密度比空气小,难溶于水,若用G装置采用排空气法收集氢气,氢气应从__________进(选“c”或 “d”)。
(3)若用F装置收集氧气,如何检验氧气已收集满:________________。
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【题目】水是生命之源! “珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)自来水厂净化水的步骤如图 1 所示。
①步骤④是______。
②下列有关说法正确的是______填字母
:
A 沉降时可以加入明矾作絮凝剂 B过滤可除去难溶性杂质 C试剂X可以是活性炭 D净化后的水为纯净物
(2)电解水实验可用来确定水的组成见图
。实验一段时间后切断电源,a、b 两玻璃管中收集到的气体体积比为______,反应的化学方程式为______。
(3)1758年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁质枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,上述反应的化学方程式为______。 该反应若生成1g 氢气,则理论上铁质枪管应增重 8g。实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是______。
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【题目】实验室可用如图装置进行CO还原氧化铜实验。
(1)一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_____。
(2)实验前先通入CO的目的是_____,试管中出现的现象是_____。
(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是_____。
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【题目】写出下列反应的化学方程式
(1)水通电分解:_____。
(2)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气:_____。
(3)加热高锰酸钾制取氧气:_____。
(4)湿法炼铜反应原理:_____。
(5)铁与稀盐酸反应:_____。
(6)二氧化碳通入澄清石灰水:_____。
(7)汽车尾气中含有CO、 NO,一种新型催化剂能使二者发生反应,生成两种常见的无毒气体,反应的化学方程式为_____。
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【题目】现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血,乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。
(1)乳酸亚铁是由_____________种元素组成的,乳酸亚铁中碳与氢的质量比是__________。
(2)铁元素的质量分数是______________?(写出简明计算过程,结果精确到0.1%)
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【题目】分析与推理是化学学习常用的方法.
(1)已知,铁与氯化铁溶液发生如下反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2.如图1所示,将一段生锈的铁丝放入烧瓶中,打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后,关闭K,看到烧瓶中的固体完全消失,烧杯中导管口有气泡冒出,此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是_____、_____(不一定填满).
(2)从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜,同时获得氧化铁的工业流程如图2(废水中的其他物质不参与反应,且部分产物未标出):
①操作1、操作2均为_____.
②写出物质A、产品F的化学式:A_____;F_____.
写出反应②的化学反应方程式:_____.
(3)已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,随盐酸量的增加先后发生如下两个反应:
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.取10.6g Na2CO3配成溶液,向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,理论上_____(填“有”或“没有”)CO2气体产生.
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题:
(1)将二氧化碳通入紫色石蕊试液______。该基本反应类型是_____反应。
(2)铁在氧气中燃烧_______。
(3)加热铜绿______。
(4)加热高锰酸钾制取氧气______。
(5)氢气燃烧__________。
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【题目】已知A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如下图所示(图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“
”表示物质间存在着相应的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A是某建筑装饰材料的主要成分,B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。
(1)C的化学式是________。
(2)E的一种用途是________。
(3)的化学方程式是________。
(4)的化学方程式是________。
(5)的反应属于基本反应类型中的________反应。
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【题目】在生产生活中,你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的_____作用。
(2)上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起__作用,净化后的水属于_____(选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)在农业生产中,施用的草木灰(有效成份为K2CO3)属于_____肥。
(4)化学为体育不仅雪中送炭,而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手,这是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____;根据这些信息,还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
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