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19.材料与我们的生活息息相关,并且不断地发展变化,比如,制造自来水管道和下水管道的材料已由钢铁材料发展为现在的塑料.请回答:
(1)塑料水管道相对于钢铁材料的水管道,大大延长了使用寿命,这主要反映了塑料的什么优点?
(2)从资源的角度看,使用塑料水管道有利的一面是什么?
(3)大量使用塑料水管道,可能带来的环境问题是什么?

分析 (1)根据塑料的性质来分析;
(2)根据节约金属资源的方法分析;
(3)根据塑料制品不易降解来分析.

解答 解:(1)塑料耐腐蚀、在常温下化学性质稳定,所以塑料水管道相对于钢铁材料的水管道,大大延长了使用寿命;故填:塑料耐腐蚀、在常温下化学性质稳定;
(2)使用塑料水管,可节约金属资源,故填:保护了金属资源;
(3)因为塑料制品在自然界中很难降解,故会对环境造成污染,俗称“白色污染”.故填:白色污染.

点评 本题考查了塑料的性质、用途、优点以及对环境造成的危害等,难度不大.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉、实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:

请根据流程图,回答下列问题:
(1)固体B所含的物质是Fe,Cu(填物质化学式),该回收方案还能得到的副产品是氢气和FeSO4
(2)用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式是H2SO4+CuO═CuSO4+H2O,溶液A加入过量铁粉的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(任写一个);
(3)检验得到的铜是否含铁粉的操作是滴加稀硫酸,观察是否有气泡产生;
(4)途径Ⅱ与途径Ⅰ比较,Ⅱ的优点是直接除去木炭粉,简化了实验步骤.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.下表是儿种家用清洁剂的功能、有效成分
 
清洁剤名称
 
洁厕灵
 
活氧彩漂
 
漂白糈
 功能 
有效漼除污垢,除异味
 
漂洗衣物,使色彩更鮮艳
 
快速漂除衣物污迹
 有效成分 
HCl
 
H2O2
 
HaClO
据表冋答下列问题:
(1)“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用?不能
(2)“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是(写出化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中,加少量二氧化锰,观察到的现象是有气泡产生
(3)洁厕灵”与“漂白精”不能混用.二者若混合易产生一种有毒气体,化学方程式为:
NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为Cl2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.我市盛产茶叶,吟春碧芽享誉省内外,茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是(  )
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228:13:184
D.单宁酸中氧元素的质量分数最大

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.物质是由微粒构成的,用化学知识分析比较下来微粒结构的异同点:
H2O、H2O2和NH3相同之处:(写两条)①都属于化合物;②都含有氢元素
Na+与F不同之处:(写两条)①最外层电子数不同;②质子数

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.随着生产的发展,家庭日用品的种类也日益增多,如图是几种常见的家用清洁剂.

(1)“漂白水”能快速漂除衣物污渍,其有效成分为次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠中含有的非金属元素是氯元素和氧元素(写元素名称).
(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,若与“漂白水”混用,易产生一种有毒气体.化学方程式为NaClO+2HCl═NaC l+X↑+H2O,则X的化学式为Cl2
(3)“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻,其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠,在使用时禁止与皮肤接触,其原因是氢氧化钠具有腐蚀性;在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用,其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O(用化学方程式表示).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.在10.4克H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为3.2克,则原溶液中含有氧元素(  )
A.9.6克B.8.8克C.4.2克D.3.2克

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号):
A.干冰       B.盐酸      C.明矾      D.生石灰     E.葡萄糖
(1)能被人体直接吸收的营养物质是E; 
(2)可用于人工降雨的物质是A;
(3)常用于铁制品表面除锈的是B;  
(4)可用于净水的物质是C;
(5)常用作袋装食品的干燥剂D.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法,是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来,放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理.在反应过程中,长石的成分不仅能吸收二氧化碳,同时还会生成一些有用的副产品,这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业.其主要流程可示意如下:

(1)发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来,通入含有长石的水溶液里吸收,从环保的角度看,这样做的意义是减少二氧化碳排放,减缓温室效应;
(2)长石是地壳中最常见的矿石,含量高达60%.长石主要包括钾长石(KAlSi3O8)、钠长石(NaKAlSi3O8)、钙长石(CaAl2Si2O8).若钙长石吸收CO2的反应方程式为:
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O═Ca(HCO32+2SiO2↓+2Al(OH)3
请模仿钙长石,写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式NaAlSi3O8+CO2+2H2O═NaHCO3+3SiO2↓+Al(OH)3↓;
(3)若A的pH小于7,试写出一个符合反应②的化学方程式Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(4)溶液M中的溶质为Ca(HCO32NaHCO3KHCO3,B可用作改良酸性土壤,则B为熟石灰;操作③主要目的为从溶液中提取晶体.

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