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某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到滤渣3g.
(1)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(2)利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为______g.

解:根据质量守恒定律可知生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g
(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为x,
2H2O22H2O+O2
68 32
x 3.2 g
x=6.8 g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=100%=20%.
(2)设需该溶液的质量为y,
200g×3%=y×20% y=30g
答:(1)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%;(2)30.
分析:(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到滤渣3g,是催化剂二氧化锰的质量;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应过氧化氢的质量,进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(2)根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?怀柔区二模)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH
将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
盐酸过量,这时溶液呈酸性,溶液的pH小于7
盐酸过量,这时溶液呈酸性,溶液的pH小于7

方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
除氧和隔氧
除氧和隔氧
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液,可观察到溶液先变红色,过一会红色消失,再向溶液中加入水进行稀释,观察现象
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液,可观察到溶液先变红色,过一会红色消失,再向溶液中加入水进行稀释,观察现象
,②观察到的现象
溶液呈红色不消失.
溶液呈红色不消失.

方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图1所示装置完成了实验.则该同学根据
U型管中液面左低右高
U型管中液面左低右高
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.

(3)关于实验中的细节和意外情况:
①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是
防止稀盐酸过量
防止稀盐酸过量

②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是
使反应充分
使反应充分

③在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你认为:②可能是
Na2CO3
Na2CO3
; ③可能是
NaOH与Na2CO3的混合物
NaOH与Na2CO3的混合物

(4)为了进一步研究实验中出现的问题,取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g.求:
(1)样品中氢氧化钠的质量;
(2)和氢氧化钠反应的盐酸的质量;
(3)在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸的质量的关系图.(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

根据如图1装置图回答问题(装置用代号表示):
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(1)写出有编号的仪器名称:①为
 
,②为
 

(2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置可选用(填代号,下同)
 
;收集氧气可选用
 
装置.用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是
 
,若需要收集较纯净的氧气,可选用的收集装置
 
,则当实验中观察到
 
现象时可以开始收集气体.
(3)如果实验后C装置中的水变红了,其原因是
 
,其反应的文字表达式为
 

(4)用D装置收集氧气的依据是
 
,检验氧气是否集满的方法是
 

(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水.制取并收集NH3,应该从图1中选择的发生装置是
 
,收集装置是
 
(填序号,如果没有合适选项请选E并在方框中画出合适的装置).
(6)下表是某同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据.
MnO2与KClO3的质量比 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1
生成1LO2所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
 
时,反应速率最快;
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢,可能原因是
 

③通过上述数据分析可知,在化学反应中催化剂的用量
 
(填“是”或“不是”)越多越好.
(7)在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管
 
(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上.

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