Question

将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（ ）
A．有5.6g铁参加反应
B．生成6.4g铜
C．溶液质量减轻0.4g
D．有15.2g硫酸亚铁生成

Answer 1

【答案】分析：铁在金属活动性顺序中排在铜的前面，能够和硫酸铜发生置换反应，根据化学方程式可以判断反应物、生成物的质量变化，同时可以判断溶液质量的增减．
解答：解：铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，根据化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 可知，当有56份质量的铁参加反应时，能够置换出64份质量的铜，即当有56份质量的铁反应时，铁片的质量增重为：64-56=8，
设参加反应的铁的质量为X，根据题意有：56：8=X：（8.4g-8g）
X=2.8g，即参加反应的铁的质量是2.8g；
设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为Y、Z，
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56                  64      152
2.8g                Y        Z
=    =
 Y=3.2g，Z=7.6g，
所以，生成铜3.2g，硫酸亚铁7.6g；
由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解时，就有64份质量的铜从溶液中析出，即当有56份质量的铁溶解时，溶液减小的质量为：
64-56=8，
设当反应的铁的质量为2.8g时，溶液减小的质量为m，
根据题意有：=
m=0.4g，
即溶液质量减小0.4g．
故选：C．
点评：解答本题时，要理解铁反应了，为什么取出后质量反而增加，这是因为置换出来的铜附着在了铁片的表面，同时要掌握差量法计算的特点．