Question

有一包白色固体，可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、BaCl₂四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得无色溶液，取上述溶液少许，滴加盐酸有无色、无味的气体产生。根据现象判断：原固体中一定不含有的物质是（1）________，一定含有的物质是（2）________，可能含有的物质是（3）________，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是（4）________。

 

Answer 1

答案：
解析：

解此题的关键是要熟悉有关物质的性质。CuSO4溶液是蓝色的，显然与题目中的无色溶液相矛盾，因此一定没有CuSO4。根据无色、无气味的气体知，该气体是CO2，可以确定原物质中一定含有Na2CO3。在已知Na2CO3存在的情况下，可以肯定BaCl2一定没有，因为如有BaCl2，其会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与题目中的溶液不符。通过上述实验，尚不能确定NaCl的存在或不存在。要确定NaCl是否存在，可引入AgNO3溶液（硝酸酸化），如果出现白色沉淀，则证明有NaCl存在。但由于Na2CO3也会与AgNO3反应生成白色沉淀Ag2CO3，故在加入AgNO3之前可先滴加HNO3以除去的干扰。 答案：（1）CuSO4、BaCl2  （2）Na2CO3  （3）NaCl  （4）取少量固体溶于水，取少许溶液，依次滴加稀HNO3和硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原固体中一定有NaCl；如果无白色沉淀，则证明原固体中无NaCl。

提示：