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    小亮在做家庭小实验时，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉（主要成分是
    NaHCO3）在焙制糕点时，受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点酥松多孔的原理．请你结合他的探究过程回答下列问题：
    （1）小亮设计了如图所示的A、B两套实验装置，装置中均为干燥的烧杯，还准备了一瓶澄清石灰水．
    ①你认为装置
     
    （填序号）比较合理，在实验中烧杯内壁上可看到的现象是
     
    ；
    ②证明生成了CO2的实验的化学方程式为
     
    ；
    （2）干粉灭火剂的主要成分是
     
    （选填Na2CO3或NaHCO3）．
    （3）如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，欲除去其中的NaHCO3，应采取的方法是
     
    ．
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：（1）①水蒸气遇冷后才会凝结成小水珠，A、B两个装置的烧杯相比，A烧杯把酒精灯扣了进去，温度较高，烧杯内壁不会产生水珠．
    ②检验二氧化碳气体就用澄清石灰水，石灰水变浑浊证明有二氧化碳气体存在．
    （2）NaHCO3分解能产生二氧化碳，有二氧化碳的性质可知它可以灭火．
    （3）除杂首选的是物理方法，如果物理方法不行再考虑化学方法，但除杂的原则是不能引入新的杂质．
    解答：解：（1）①因为NaHCO3分解后有水生成，所以在倒扣的烧杯上应该有水珠．但是A烧杯把酒精灯一块扣了进去，而B烧杯只扣的是反应物．所以A烧杯中温度较高，反应产生的水蒸气不会遇冷凝结成小水珠；而B烧杯温度较低，反应产生的水蒸气遇到冷的烧杯内壁会形成小水珠．
    ②证明烧杯内有CO2气体的方法是用澄清石灰水来检验，所以应该在反应一段时间后，把上面B装置中的烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，并观察现象，如果石灰水变浑浊证明有二氧化碳气体存在．二氧化碳与氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    （2）因为NaHCO3分解后能产生二氧化碳，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳可用来灭火，这也是干粉灭火器主要的灭火原理．
    （3）如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，因为NaHCO3受热可分解生成Na2CO3、CO2和水，CO2和水蒸气逸出后就只剩下Na2CO3，而Na2CO3不会受热分解，所以采用直接加热的方法可除去Na2CO3中的NaHCO3．
    故答案为：
    （1）①B，有水珠生成；②把烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；
    （2）NaHCO3；（3）加热．
    点评：此题利用NaHCO3受热分解来设计题目，其中考查了二氧化碳的性以及除杂等知识，涉及的知识面较广，知识基础，是一道不错的题目．
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    ．

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    ，E
     
    ；
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    ；如果再加热该溶液，又会观察到
     
    ；
    （3）指出反应⑧的应用
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （5）写出反应⑦的化学方程式
     
    ，该反应在化学实验室的应用
     
    ；该反应在工业生产中的应用
     

    （6）从反应①、②可得到的启示是
     
    ．

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    （1）写出标号仪器的名称：①
     
    ；
    （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置组合
     
    （填字母）；
    （3）F装置收集氧气，验满的方法是
     
    ；
    （4）若用F装置充满水来收集氧气，气体应从
     
    （填a或b）端通入．

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    ．

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