Question

2．现有盐酸和BaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）

• A． 纯碱溶液
• B． 氢氧化钠溶液
• C． 食盐溶液
• D． 稀硫酸

Answer 1

分析 根据盐酸显酸性，氯化钡显中性，盐酸和氯化钡的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钡反应的生成物显中性进行分析．

解答 解：A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高．故A正确；
B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入烧碱溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，所以曲线不会有水平一段，故B错误；
C、盐酸和氯化钡都不会与氯化钠反应，溶液的pH值不会出现大于7的部分，故C错误；
D、氢氧化钡会与盐酸发生中和反应，溶液的pH值逐渐增大，不会出现水平的部分，故D错误．
故选：A．

点评 本题主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．