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    16．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
    （1）若用某一定量过氧化钙工业样品（含杂质）加水最终可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是144g
    （2）往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，画出产生氧气的图象．（氧气质量随水的质量变化的图象）

    分析 （1）根据过氧化钙与水反应方程式和氧气的质量计算过氧化钙和水的质量；
    （2）根据过氧化钙的质量和质量关系画出出产生氧气的曲线图．

    解答 解：（1）设过氧化钙的质量为x，水的质量为y，
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    144       36                          32
    x           y                            32g  
    $\frac{144}{x}\frac{36}{y}=\frac{32}{32g}$
    解得：x=144g     y=36g 
    故填：144g；                
    （2）由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线图如下：

    点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意计算的数据要准确．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氯化钡溶液五种溶液，为了鉴别和探究五种溶液，进行了下列相关实验，请回答
    （1）根据溶液颜色即可确定硫酸铜溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加硫酸铜溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液；出现蓝色沉淀（填现象）的是氢氧化钠（填溶液名称）．
    （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加氯化钡溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．
    （3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是ABC（填字母）．
    A、证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
    B、除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤
    C、确定成分：取样，滴加足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化（氯化钡溶液呈中性）
    （4）当部分变质的氢氧化钠固体中，氢氧化钠和碳酸钠所含钠元素的质量相同时，该固体中氢氧化钠的质量分数为43.0%（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的俗名或主要成分与化学式一致的是（　　）
    A．烧碱：Na2CO3B．胆矾：CuSO4C．生石灰：CaCO3D．红磷：P

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关水的说法不正确的是（　　）
    A．自然界的水都是混合物
    B．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法
    C．水中Ca2+、Mg2+增多导致水体富营养化
    D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．2016年10月17日，我国“神舟”十一号载人飞船顺利升空．航天领域涉及许多化学知识．
    （1）运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（C2H8N2）．偏二甲肼属于bd（a、无机物b、有机物c、混合物d、化合物）（填字母），偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7；
    （2）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体．在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍的作用是催化作用，铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则铁元素的化合价为+3；
    （3）火箭各个部位所用材料是不同的．①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机，其中属于金属材料的是②③（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中处处是化学，请回答问题：
    ①造成酸雨的主要气体是SO2；
    ②胃酸中的溶质是HCl；
    近日一条微信在朋友圈中被疯狂转发：江西一名5岁男孩将海苔中的生石灰干燥剂倒进彩虹糖瓶子里兑水吹泡泡，摇晃瓶子后发生爆炸，喷出的液体灼伤男孩眼部，已致其失明．请你写出发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献．
    （1）下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是A（填字母）．
    A．碘和酒精    B．碳酸钠粉末和少量稀盐酸
    C．铁和氯化铜溶液    D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
    （2）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系．若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如图1所示，则有关反应的化学方程式为2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO；参加反应的氧气质量为1.6g．

    （3）图2是某反应的微观示意图．
    ①该反应类型不属于（填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是Cl．
    ②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
    （4）实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g．则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．测定某硫酸和硫酸铜混合溶液（以下称待测液）中各物质的含量，研究小组进行了如下实验．

    请回答下列问题：
    （1）写出烧杯C中生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）根据己知条件求解C烧杯溶液中硫酸铜的质暈（X）的比例式为$\frac{160}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
    （3）D烧杯溶液中溶质的化学式为CuSO4和Na2SO4
    （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是60g
    （5）待测液中硫酸和硫酸铜的质量比为49：80
    （6）如果将E烧杯内的溶液蒸发66.2g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为10%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．经测定它的分子式为C10H10O2，下列关于肉桂酸甲酯的说法中不正确的是（　　）
    A．由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质中氢元素的含量最低
    C．碳、氢、氧三种元素个数比为5：5：1D．每个分子中2个氧原子

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