Question

17．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
a．钠属于金属元素  b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na⁺  d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠4.5g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据钠原子的结构图进行分析；
（2）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；根据俯视读数会使读出的数据大于实际数据进行分析；
（4）根据过氧化钠和水反应会生成氢氧化钠和氧气进行分析；根据氢氧化钠显碱性进行分析；
（5）根据在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：（1）a、通过分析可知，钠属于金属元素，故a正确；
b、通过分析可知，钠原子的质子数为11，故b正确；
c、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na⁺，故C正确；
d、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，故d错误．
故选：d；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钠的质量为：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，俯视读数会使读出的数据大于实际数据，所以溶液的质量分数＞6%；
（4）实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，观察到有气泡产生，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红；
（5）设理论上需要钠的质量是x
4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl
92            48
x             2.4kg
   $\frac{92}{x}$=$\frac{48}{2.4kg}$
x=4.6kg
故答案为：（1）d；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）4.5g，＞；
（4）有气泡产生，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红；
（5）理论上需要钠的质量是4.6kg．

点评 本题主要考查了钠的相关知识，难度不大，需要认真审题即可完成解答．