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    17．实验室需配制质量分数为19.6%的稀硫酸2000g，需质量分数为98%、密度为1.84×103kg/m3的浓硫酸多少毫升？（保留一位小数）水多少毫升？

    分析 根据加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变进行分析．

    解答 解：设需要浓硫酸的质量为x
    2000g×19.6%=x×98%
     x=400g
    浓硫酸的体积=$\frac{400g}{1.84g/c{m}^{3}}$=217.4mL，
    需要水的质量=2000g-400g=1600g（合1600mL）
    故答案为：需要98%的浓硫酸约217.4mL，水1600mL．

    点评 使用溶液的溶质质量分数进行计算时，不能用溶液的体积和溶质质量分数相乘，一定要使用m=ρv的公式进行体积与质量的换算，水的密度为1g/mL，所以水的质量数（g）就可以看成其体积数（mL）．

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    （1）亚硝酸钠中氮元素的化合价Na$\stackrel{+3}{N}$O2．
    （2）写出亚硝酸钠与氧气反应生成的硝酸钠的化学式NaNO3．
    （3）写出亚硝酸钠中的阴离子NO2-．
    （4）写出亚硝酸钠分解的化学方程式4NaNO2$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$2Na2O+4NO↑+O2↑．

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    加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟
    232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g
    （1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g．
    （2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．

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