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    工业上通过反应SiO2+2C数学公式Si+2CO↑将自然界中的二氧化硅转化为硅，在该反应中


    1. A.
      一氧化碳作还原剂
    2. B.
      二氧化硅是氧化剂
    3. C.
      二氧化硅发生了氧化反应
    4. D.
      碳发生了还原反应
    B
    分析：氧化反应：物质得到氧的反应，该物质称为还原剂；
    还原反应：物质失去氧的反应，该物质称为氧化剂．
    解答：A、氧化剂和还原剂均指反应物，所以一氧化碳不是还原剂，故错误；
    B、二氧化硅在该反应中失去氧，所以它是氧化剂，故正确；
    C、二氧化硅在该反应中失去氧，发生的是还原反应，故错误；
    D、碳在该反应中得到了氧，发生的是氧化反应，故错误．
    故答案为B．
    点评：氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂这四个概念一定要分清．
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    已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的流程如下：
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    请回答下列问题：
    （1）流程中，X的化学式是
     
    ；由溶液B获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
     
    、过滤等操作．
    （2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是
     
    ．
    若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
    ①选用非金属单质
     
    ：
    ②选用氧化物
     
    ．
    （3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
     
    ，该反应类型为
     
    ．

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    已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)流程中，X的化学式是________；由溶液B获得CuSO4＋5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作．

    (2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是________．

    若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：

    ①选用非金属单质________：

    ②选用氧化物________．

    (3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是________，该反应类型为________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程中，X的化学式是______；由溶液B获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．
    （2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是______．
    若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
    ①选用非金属单质______：
    ②选用氧化物______．
    （3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
    ______，该反应类型为______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    请回答下列问题：

    (1)流程中，X的化学式是         ；由溶液B获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、    、过滤等操作。

      (2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是                           。

      若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：

      ①选用非金属单质                                                           ：

      ②选用氧化物                                                               。

      (3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是

                                    ， 该反应类型为                  。

     

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