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    取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　______ ___　．

    （2）混合物中铜粉的质量是　_________　．

    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入稀硫酸的质量

    20g

    20g

    20g

    20g

    剩余固体的质量

    8.7g

    7.4g

    6.1g

    5.5g

    　


    解：(1) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑                   (2分)

    （2）5.5                                            (1分)

    （3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。             (3分)

    Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    65   98

    1.3  20 x  

    x＝9.8%


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    正确的是…………………………………………………………………………………（    ）

    A. 该“镁粉”是单质镁

    B. 可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍

    C. “镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁

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    金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（    ）

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