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【题目】工业制备蔗糖的流程如下图所示。

(1)操作A名称是________,实验室进行操作C应在________(填仪器名称)中进行加热。

(2)糖汁呈棕黄色,工业上可加入________对糖汁进行脱色处理。

(3)关于工业制备蔗糖,下列说法正确的是________(选填序号)。

a.由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是物理变化

b.操作A、C都要用到玻璃棒,其作用不同

c.为得到更多的蔗糖固体,进行操作C时应将水分蒸干再停止加热

【答案】过滤 蒸发皿 活性炭 ab

【解析】

(1)经过操作A得到糖汁(液体)和蔗渣(固体)过滤能将液体与固体分离,所以操作A名称是过滤,操作C是蒸发实验室进行操作C应在蒸发皿中进行加热;

(2)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,糖汁呈棕黄色,工业上可加入活性炭对糖汁进行脱色处理;

(3)a、根据流程图可知,由甘蔗制得蔗糖的整个过程中没有新物质生成,主要是物理变化a正确;b、操作A过滤要用玻璃棒引流,操作蒸发要用玻璃棒搅拌使液体均匀受热,所以操作A、C都要用到玻璃棒,其作用不同,故b正确;c、蒸发时出现多量固体应停止加热,利用蒸发皿的余热,使水分全部蒸发c错误故选ab。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。小明同学将浑浊的河水倒入烧杯中,先加入明矾搅拌溶解,静置一会后,用图1所示的装置进行过滤,请问:

(1)图1装置中还缺少的一种仪器_______,该仪器的作用是____________

(2)过滤后发现,滤液仍浑浊,可能的原因是__________。 (一种即可)

(3)改进后过滤,得到了澄清透明的水,用__________可判断水是硬水还是软水。

(4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______价。

(5)生活中常用_______ 的方法,既可降低水的硬度,又能消毒杀菌。

(6)利用图2所示的装置探究水的组成,写出该反应的符号表达式________,通电一段时间后,正极与负极产生气体的体积比约是_______,但在实验中所得数据略小于该值。针对这一现象,你认为可能的原因是__________

A.实验所得数据与理论值相差不多,可认为实验已经成功

B.相同条件下,在水中溶解的氧气比氢气稍多

C.连接生成氧气一端的电极被氧气氧化,消耗了一部分氧气

(7)为了探究水电解的微观过程,小明同学做了一些分子、原子的模型,其中能保持氢气化学性质的粒子模型是_______

A. B. C. D.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现,铁丝在氧气中燃烧没有火焰,而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰,该小组进行如下的探究:

(1)写出铁丝燃烧的文字表达式:__________

(2)探究 一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?

点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生如图所示);

由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由_______(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。

(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?

(查阅资料)

物质

沸点/℃

燃烧时的温度/℃

是否有火焰

石蜡

300~550

约600

444

暂无数据

2750

约1800

883

约1400

待测

①通过分析上表的数据,你认为物质燃烧时,什么情况下能产生火焰: ______

②请推测金属钠在燃烧时________(填“有”或“无”)火焰产生

③表中硫的燃烧时温度是“暂无数据”,你认为合理的是___________(填编号)

A、200 B、300 C、400 D、800

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品,每天饮用水可补充人们对钙等营养物质的需求.其中营养成分的具体含量如表所示.

请根据资料回答下列问题:

(1)牛奶中的钙主要以磷酸钙[ Ca3(PO4)2 ]的形式存在,磷酸钙中磷元素的化合价为_______

(2)磷酸钙中钙、磷、氧三种元素的质量比为_____,磷酸钙中钙元素的质量分数为____(计算结果保留至 0.1%)

(3)乳酸钙(CaC6H10O6)是一种常见的补钙剂,乳酸钙片每片含乳酸钙436mg,通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙元素,若只用乳酸钙片补钙,则理论上每天应服_____片乳酸钙片。(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:

实验序号

H2O2溶液的溶质质量分数%

温度℃

MnO2粉末用量/g

反应时间

30

35

0

t1

30

55

0

t2

5

20

0.1

3s

15

20

0.1

1s

(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1______t2(填”“=”“
2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号),合理的结论是__________

(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?

Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

操作步骤

实验情况记录

结论

A试管上方带火星的木条未复燃

B中出现气泡快,带火星的木条复燃

Fe2O3_____(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解

将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、_____

固体质量0.2g

Fe2O3质量未变

小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂,上述二个实验还不够,还需要再增加一个实验,

a、该实验的目的是:____________

b、请你设计实验证明,简要的写出实验步骤及实验现象:_________

(得出结论)过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

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【题目】地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是

A.X的化学式是FeS2       B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2

C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%

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【题目】“氧循环”、“水循环”和“碳循环”是三大重要循环。

(1)自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径是动植物的呼吸和________

(2)自然界“水循环”的主要变化过程与另外两种循环有本质的区别,从微观角度看,主要原因是:___________

(3)自然界“碳循环”的部分循环途径如图所示。

①含碳单质的矿物燃烧的符号表达式为_______

②海水吸收CO2反应的符号表达式是_________;该反应与绿色植物吸收CO2相比,反应物相同而产物不同的原因是________

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【题目】为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图2所示。

(1)红磷燃烧的化学方程式为 __

(2)X曲线表示的是 _____(填“温度”或“氧气的浓度”);

(3)结合X、Y两条曲线,解释图2中BC段气压变化的原因是_____

(4)实验中测得的数据如下:

测量

项目

实验前

实验后

烧杯中水的体积

烧杯中剩余水的体积

瓶中剩余气体的体积

体积/mL

80.0

46.4

126.0

根据实验数据计算:测得的空气中氧气的体积分数为______(列出计算式即可)。

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【题目】研究表明Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收,使血液和其它组织内磷的含量减少,造成记忆力减退,免疫功能下降,被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每1千克体重0.7 mg(1 g = 1000 mg))。传统食品加工过程中。一般在1kg面粉中加入1g明矾(已知:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,其相对分子质量是474)。请回答下列问题:

(1)1g明矾中含铝元素_______mg。

(2)该200g食品中含铝元素__________ mg 。

(3)体重为50 kg的某同学,一天用该食品200g,他摄入的铝量_______(选填“已”或“未”)超过安全摄入量。

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