【题目】根据下表数据回答问题：
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g/100g水) | 42 | 51 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
A溶解度(g/100g水) | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | 0.07 |
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律_____________________________________。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
（3）利用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________________________；
②滤液1中含有的溶质是______________；操作Ⅱ的名称是__________________。
【答案】 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大） 饱和 1:1 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca(OH)2 过滤冷却（或降温结晶）
【解析】(1)分析表中数据大小的变化即可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）；(2)根据10℃氢氧化钠的溶解度是51g所以100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氢氧化钠溶于水放热冰溶解）能溶解的氢氧化钠时51g，固体氢氧化钠有剩余，所以此时溶液饱和，60℃时氢氧化钠的溶解度174g，此时剩余的氢氧化钠能完全溶解，溶质是100g，溶剂也是100g；(3)一氧化碳与二氧化碳通过过量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图示的过程可知最终是制得纯净的氢氧化钠，所以考虑A是氢氧化钙，加入过量的氢氧化钙即可得碳酸钙与氢氧化钠的溶液，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，此时滤液I中含有的溶质是氢氧化钠和剩余的氢氧化钙，由于氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可采用过滤冷却（或降温结晶）的方式提纯氢氧化钠，使其从溶液中结晶析出。
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【题目】某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：
(1)生成CO2气体的质量____________g；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发等质量的水，析出溶质的质量由大到小顺序为_____；
（2）t2℃时，140g A物质的饱和溶液中，含有溶质的质量为_____g；
（3）现有t2℃时A、C两种物质的饱和溶液，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1℃时，他们的溶质质量分数关系为_____（填序号）。 ①A＞C ②A＜C ③A=C。
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【题目】认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务。
（1）化学小组的同学利用下图所示的装置探究燃烧的条件。
①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是_________________________。
②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是______（填字母序号）。
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．对图1实验应该进行三组对比分析
D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象
（2）A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
①下列说法正确的是____________（填字母序号）。
A．该反应属于放热反应 B．A物质具有可燃性
C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应属于置换反应
②该反应中A与B的质量比是__________。
③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是__________________________________。
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【题目】下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
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A．向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释 | B．用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2 |
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C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 | D．20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体 |
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【题目】(5分)（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为
，氯原子的最外层电子数为 。下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 （填序号）。
（2）某阳离子的结构示意图为
，则x的数值可能是下列中的 。
A．9 B．10 C．11 D．12
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【题目】六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到马山小天家去摘杨梅和进行野炊活动。
（1）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息
（如图）①其中是人体主要供能物质的是_______（填基本营养素名称）。
②其中属于人体必需的微量元素是_____（填元素符号）。
③他们发现杨梅园旁边的菜园里的部分青菜叶色发黄，都认为应该向菜里施用的是_________（填字母）。
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.HNO3 D.Ca(H2PO4)2
④小美利用______________检验出小天家的井水是硬水。
（2）他们发现通往小天家的路旁树立着如图所示的太阳能路灯，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换效率。
①右图所标物质中属于有机合成材料的是______________。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于_________ (填“纯净物”或“混合物”)。
③太阳能电池板的主要材料是硅，硅原子结构示意图为___________。
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【题目】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸，用右图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈 所需时间 | 1天 未见锈蚀 | 5分钟 | 1天 未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是_________________(写出1点即可)。
(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有______________________(写出1点即可)，请设计实验方案_________________________________________________。
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【题目】核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
(1)不同种元素最本质的区别是_________。
(2)写出1号元素的单质在17号元素的单质中燃烧的化学方程式___________。
(3)写出8号元素与13号元素所组成物质的化学式并标出铝元素的化合价_________。
(4)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是__________。
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