Question

9．兴趣活动小组设计并完成了如下实验（装置气密性良好，药品足量）：

操作	现象	结论	装置
实验一： 同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中5mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中，关闭弹簧夹．	发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快．	化学反应速率与 反应物浓度有关； 该反应的化学方程式为 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

操作	现象	现象分析	装置
实验二： 先将稀盐酸注入甲，关闭弹簧夹；再将水注入乙，关闭弹簧夹． 注意：注入液体后，甲、乙导管口均处于液面以下．	甲中液体先流入烧杯，乙中液体后流入烧杯，然后观察到烧杯中先无明显现象，后有白色沉淀产生．	乙中液体流入烧杯的原因是 氢氧化钠溶于水，放出热量，使得瓶内压强大于外界压强； 甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是 MgCl2HCl．

Answer 1

分析 根据实验方案设计要注意控制变量、物质间反应的现象以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．

解答 解：要比较反应速率的影响因素，需要控制变量，故Ⅱ中也是5mL15%的过氧化氢溶液，烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快，说明反应速率与反应物的浓度有关，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：5；反应物浓度；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
甲中镁与盐酸反应生成氯化镁，故甲中流入烧杯中的溶质有氯化镁和氯化氢，氢氧化钠溶于水放出大量的热，导致温度升高，压强大于大气压，故乙中的液体会流入烧杯中，故填：氢氧化钠溶于水，放出热量，使得瓶内压强大于外界压强；MgCl₂   HCl．

点评 本题考查的是化学实验的设计，完成此题，可以依据已有的知识进行．