水的生活.生产和化学实验中起着十分重要的作用Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂．(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O.则X的化学式为KCl.K2FeO4中铁元素的划价为+6．(2)自来水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K₂FeO₄）作絮凝剂．
（1）制备K₂FeO₄的化学方程式为2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，则X的化学式为KCl，K₂FeO₄中铁元素的划价为+6．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是A（选填字母）．
A、1.01×10⁵Pa时沸点为100℃
B、测得其pH=7
C、电解时得到H₂与O₂的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙（选填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃．
（3）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．

分析 Ⅰ．根据质量守恒定律求X，据化合物中，正负化合价的代数和为零求元素的化合价；过滤操作；
Ⅱ．检验纯净物的方法，欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是蒸馏；
Ⅲ．根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；生石灰溶于水放热，根据图示判断；

解答解：Ⅰ．根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，则X的氯化钾；设K₂FeO₄中铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质，答案为：（1）KCl；+6；（2）不溶性；
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是蒸馏，即1.01×10⁵Pa时沸点为100℃；故答案为：A；
Ⅲ．生石灰与水反应生成熟石灰，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙，因为生石灰和水反应放热，丙的溶解度随温度的升高而减少；在t₂℃时，甲、乙的溶解度相等，能配制相同浓度的甲、乙饱和溶液；t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；故答案为：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；丙；（2）t₂；（3）丙＜甲＜乙；

点评本考点考查了质量守恒定律、过滤操作、溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关化合价的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

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14．下列相关说法用分子的知识解释不正确的是（　　）

选质	相关事实	解释
A	冰水混合物属于纯净物	冰、水由同种分子构成
B	氢气和液氢都可以作燃料	同种分子的化学性质相同
C	稀硫酸能使紫色石蕊试液变红	硫酸中含有氢元素
D	空气压缩可以变成液态空气	分子间有一定的间隔

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

17．控制变量是实验探究的重要方法，请回答下列问题：

实验编号	一、探究人体呼出气体中二氧化碳与空气中的含量不同	二、探究影响品红扩散快慢的因素	三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
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14．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
	B．	灯泡里的灯丝常用钨制成
	C．	不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
	D．	地球上金属矿物资源储量有限，可再生

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

1．

A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图．，请回答：
（l）p点表示的意义为t₁℃时AC的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为60g；
（3）将t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t₃℃，所得溶液中含溶剂最多的是C；
（4）将t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

11．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠和13%的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钠的含量，取50g样品放入烧杯中，加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸，恰好完全反应，经测定．烧杯内物质的总质量为474.5g（产生的气体全部逸出）
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

18．