[题目]下列各组粒子中.每一粒子所含的质子数.电子数都是10的是( )A．He.Ne.Ar B．Na+.Mg2+.Al3+C．NH4+.OH-.F- D．Ne.H2O.NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是（）

A．He、Ne、Ar B．Na＋、Mg2＋、Al3＋

C．NH4＋、OH－、F－ D．Ne、H2O、NH3

【答案】D

【解析】

试题分析∶各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是D．Ne、H2O、NH3.

考点∶考查微观粒子的构成。

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【题目】某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（）

A．原子 B．分子

C．阴离子 D．阳离子

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【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。

【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。

测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。

【方案2】借助于无色酚酞试液。

【药品仪器】

①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

【思考拓展】

（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；

（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入少量铁粉		稀盐酸过量