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铁具有可变的化合价,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是(  )
A、Fe2O3B、FeOC、Fe3O4D、无法确定
分析:根据化学变化前后元素质量不变,14.4g草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量,由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比,再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式.
解答:解:14.4g草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素的质量=14.4g×
56
56+12×2+16×4
×100%=5.6g
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g:(7.2g-5.6g)=56:16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=
56
56
16
16
=1:1,则该铁的氧化物是FeO;
故选B.
点评:根据物质的化学式,一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数.
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铁具有可变的化合价,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是(  )
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铁具有可变的化合价,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是
[     ]
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe3O4
D.无法确定

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