Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:

(1)25℃时,将25 g甲固体加入到50 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为　　　　g。

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 　                                                             。

(3)现有操作步骤:a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是　　　　(填字母序号)。

(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 　                    。

Answer 1

(1)25℃时,甲物质的溶解度为30 g,即100 g水中最多溶解30 g,则50 g水中最多溶解15 g,所得溶液质量为15 g+50 g=65 g;(2)接近饱和的溶液,变成饱和溶液,可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法;(3)因为甲的溶解度随温度影响较大,而乙的溶解度随温度影响较小,所以用降温结晶的方法,具体步骤是:溶解,加热浓缩制成饱和溶液,再降温,析出晶体后过滤;(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,丙的溶解度变大,溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出,故溶质质量分数不变;(5)因为甲的溶解度随温度的升高而增大,所以开始发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,说明开始物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大,冷却后溶液温度降低,溶解度变小,所以析出晶体。

答案:(1)65

(2)加入甲物质(溶质)或恒温蒸发溶剂(水)

(3)a、d、c、b　(4)不变

(5)甲固体溶于水时放热