Question

5．等质量的锌、铁、镁分别与三份溶质质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应后产生氢气的质量可能相等
• B． 反应后产生的氢气的质量不相等
• C． 与金属反应的稀硫酸溶液的质量可能相等
• D． 与金属反应的稀硫酸溶液质量为：Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

分析 根据金属与酸反应时生成的氢气质量=金属的质量×$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，氢气实质上是来源与酸中的氢元素等知识进行分析．

解答 解：每65份质量的锌会与98份质量的硫酸反应，每56份质量的铁会与98份质量的中硫酸反应，每24份质量的镁会与98份质量的硫酸反应，等质量的锌、铁、镁分别与三份溶质质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应，所以
A、反应后产生氢气的质量不相等，故A错误；
B、反应后产生氢气的质量不相等，故B正确；
C、依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量不相等，所以与金属反应的稀硫酸溶液的质量不相等，故C错误；
D、金属的质量是相同的，所以与金属反应的稀硫酸溶液质量为：Mg＞Fe＞Zn，故D正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意结合化学方程式认真分析即可完成．