金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
；
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO
3）、赤铜矿（Cu
2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
；
II．“药金”是
（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
．
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
除去．
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H
2O+2NaOH=2NaAlO
2+3H
2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 （填试剂名称）． |
． |
仅除去铝 |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． |
． |
证明含有铁 |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 |
剩余固体呈紫红色 |
证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
| 加NaOH溶液的次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
… |
| 剩余固体的质量/g |
16.5 |
n |
9.5 |
… |
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
%
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
ZnO + CO2↑）
4Cu+CO2↑ 
