Question

（5分）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	1000	1000	1000	1000
氢氧化钠溶液质量（g）	320	640	820	900
沉淀质量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少？

Answer 1

（1）90.5%（2）1022g

【解析】

试题分析：（1）由表格数据可知氢氧化钠与氢氧化镁反应生成的沉淀的质量为58g，根据沉淀的质量即可计算出样品中氯化镁的质量。

设样品中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；

2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

95 58 117

X 58g y

95／x =58／58g 117／y =58／58g

X=95g y=117g

那么样品中氯化钠的质量=1000g-95g=905g

粗盐的纯度=905g／1000g ×100% =90.5%

（2） 溶液中氯化钠的质量包括两部分，即样品中的氯化钠和生成的氯化钠，

氯化钠的质量=905g + 117g =1022g

考点：利用化学方程式的计算