Question

15．酸碱盐是初中化学中重要的化合物．
（1）下列关于盐酸和硫酸说法不正确B．
A、稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B、打开浓硫酸或浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H⁺
D、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减少
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式为NaCl和HCl．
（3）用溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液来配置150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g，该实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．
（4）已知过氧化钠（Na₂O₂）能分别与H₂O、CO₂反应，与H₂O反应生成氧气和一种碱，与CO₂反应生成氧气和一种盐．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃，请设计实验方案证明已完全变质的Na₂O₂中的成分取样加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液；然后向上层清液滴入酚酞试液．若先有沉淀后酚酞变红，则变质为碳酸钠和氢氧化钠，若只有变红而无沉淀，则生成了氢氧化钠；若只有沉淀而无变红，则只生成了碳酸钠．
（5）氢化镁（MgH₂）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．若用26kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和硫酸的性质以及用途分析判断；
（2）pH=4时为酸性溶液，此时应该是盐酸过量，据此分析对应的溶质；
（3）溶液稀释过程中溶质的质量不变；
（4）根据信息提示“过氧化钠（Na₂O₂）能分别与H₂O、CO₂反应，与H₂O反应生成氧气和一种碱，与CO₂反应生成氧气和一种盐”书写化学方程式．判断变质生成物其实就是判断氢氧化钠和碳酸钠的存在，过程注意是否相互影响到检验．
（5）根据氢化镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量．

解答 解：
（1）A、铁锈的主要成分为氧化铁，和稀盐酸和稀硫酸都能发生反应，所以稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈．正确．
B、打开浓硫酸或浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓硫酸不具有挥发性，所以不会有白雾，而浓盐酸具有挥发性，瓶口都会产生白雾．错误．
C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H⁺，正确．
D、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，浓盐酸因为浓盐酸易挥发而溶质减少导致溶液的溶质质量分数减少，而浓硫酸因为具有吸水性而溶剂质量增加而导致溶液的溶质质量分数减少．正确．
故选B．
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，由于此时为酸性，级盐酸过量，所以此时得到的溶液中溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以此时溶液中溶质的化学式为 NaCl和HCl．
（3）用溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液来配置150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为$\frac{150g×2%}{6%}$=50g，该实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和 玻璃棒．
（4）由于信息提示“过氧化钠（Na₂O₂）能分别与H₂O、CO₂反应，与H₂O反应生成氧气和一种碱，与CO₂反应生成氧气和一种盐”，所以实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃．请设计实验方案证明已完全变质的Na₂O₂中的成分 取样加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液；然后向上层清液滴入酚酞试液．若先有沉淀后酚酞变红，则变质为碳酸钠和氢氧化钠，若只有变红而无沉淀，则生成了氢氧化钠；若只有沉淀而无变红，则只生成了碳酸钠．
（5）氢化镁（MgH₂）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．对应的化学方程式为MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑；
设26kg氢化镁与水反应来制得的氢气的质量为x
MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑
26                                       4
26Kg                                  x
$\frac{26}{4}$=$\frac{26Kg}{x}$
x=4Kg
答：理论上会生成氢气的质量是4Kg．
故答案为：
（1）B．
（2）NaCl和HCl．
（3）50；玻璃棒．
（4）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2Na₂CO₃；取样加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液；然后向上层清液滴入酚酞试液．若先有沉淀后酚酞变红，则变质为碳酸钠和氢氧化钠，若只有变红而无沉淀，则生成了氢氧化钠；若只有沉淀而无变红，则只生成了碳酸钠．
（5）4Kg．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．