【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:
(1)生活中关闭煤气阀门的灭火原理是_____________
(2)现在广泛使用的清洁燃料是天然气,其主要成分燃烧的方程式为________________
(3)中学生要具备一定的安全常识,下列做法不合理的是_______(填序号)
A.在山林中遇火灾时,向顺风方向奔跑,逃离火灾区
B.被围困在火灾区时,应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
C.室内起火,不要急于打开所有门窗
D夜间发现燃气泄漏应关闭阀门,立即开灯检查。
【答案】隔离可燃物 CH4+2O2CO2+2H2O AD
【解析】
(1)煤气泄漏着火,关闭煤气阀门,是利用了清除或隔离可燃物的原理;
(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;
(3)A、山林中遇火灾,向逆风风方向逃跑,而不是顺风方向,故错误;
B、湿毛巾有类似防毒面具的功能,可防止吸入有毒气体或烟尘;有毒气体的密度受热会变小,会聚集在上方,故逃生时应低下身子,故正确;
C、室内着火时,立即打开门窗通风,会使室内空气对流,反而为燃烧提供了大量的氧气,故室内起火时,不能急于打开门窗,故正确;
D、燃气具有可燃性,泄露起火时,要立即关闭阀门打开门窗,降低其浓度,不能立即开灯,不然可能会引起电火花,引发爆炸,故错误。
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【题目】在锥形瓶中加入10g久置且表面氧化的锌粒(锌粒中原杂质不与稀硫酸反应),再滴加稀硫酸(),放出气体的质量与所加稀硫酸()质量的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)产生氢气____________g;该锌粒中单质锌的质量分数是____________;
(2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气产生,其原因可___________________。
(3)求所滴加的稀硫酸()中溶质的质量分数_________________?(请根据化学方程式进行计算,写出计算过程。)
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出B、G的化学式:B______,G______。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①______,②______。
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【题目】汽车尾气催化转化器的投入使用,可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
(1)该微观反应过程中共出现了______种氧化物;
(2)上述该反应的化学方程式为______;
(3)对这一转化过程的认识,不正确的是______(填字母序号)
A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量
C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低
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【题目】生石灰(CaO)是一种传统的建筑材料,工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石(CaCO3)制得二氧化碳和生石灰,其反应原理是:,兴趣小组的同学,对某地刚出窑的生石灰的成分进行探究。
(提出问题)刚出窑的“生石灰”有哪些成分?
(作出猜想)1.只有氧化钙Ⅱ.只有碳酸钙 Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙
(查阅资料)石灰石不溶于水,生石灰能和水发生化合反应,放出大量的热,生成熟石灰[Ca(OH)2],其反应原理是:CaO+H2O=Ca(OH)2,熟石灰微溶于水(即:不能全部溶解)。
(实验探究)
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅱ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立,其理由是______。
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是______。
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立,请完成他的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①______ ②______ | ______ ______ | 猜想Ⅲ成立 |
(拓展反思)使用“生石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“生石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是(用化学方程式表示)______。
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【题目】用镁和硫酸镁固体混合物测定稀硫酸溶质质量分数,先称取10g固体混合物,放入一干净的烧杯中,然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸,平均分五次加入其中,充分反应,实验所得数据如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 0.12 | m | 0.36 | 0.4 | n |
(1)上表中m=__________、n=___________
(2)请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果保留一位小数)__________。
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【题目】空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)在空气中体分数约占78%的气体是______;
(2)人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能______;
(3)在空气质量报告中,污染指数越小,空气质量越(填“好”或“差”)______;
(4)电解水实验中,在电源正极一端产生______(填化学式);
(5)检验该气体常用的方法是______;
(6)电解水的化学方程式为______。
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【题目】(1)氯气是一种有毒的黄绿色气体,能溶于水,难溶于饱和食盐水。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备并收集纯净、干燥的氯气, MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 看图回答下列问题:
①装置Ⅰ中,分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是___
②装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置,他们的作用分别是______、___
③除了装置Ⅳ可以收集氯气外,还可以用排液法收集,下列液体可以用来收集氯气的是___
A.饱和食盐水 B.水
④用装置Ⅳ收集氯气,还有不妥之处,请你指出来___
(2)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
(提出问题)这瓶溶液的溶质是什么?
(获得信息)
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③氯化钡溶液呈中性。
(提出猜想)猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:碳酸氢钠。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一支洁净试管,加入待测液,然后滴加过量稀盐酸 | 有______产生 | 该溶液的溶质是碳酸钠或者是______ |
再取一支洁净试管, 加入待测液,后加入过量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液的溶质是______,发生反应的化学方程式为___ |
小华认为上面的结论不完全正确,理由是______(用化学方程式表示) ;
小组讨论后,又进行如下实验:
取第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液。溶液呈红色。
(实验结论)这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠
(交流反思)实验探究中,能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液?______(填“能”或“不能”) ;实验中取用液体药品时,应注意密封保存。
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【题目】往100g未知质量分数的过氧化氢溶液,加入二氧化锰,反应一段时间后称量反应装置的质量减少了1.6g,同时测得此时过氧化氢溶液的质量分数为1%,试计算:
(1)过氧化氢中氢氧元素的质量比为_________,生成氧气的质量为____________g.
(2)求原溶液中溶质的质量分数_______?(保留小数点后面两位有效数字)
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