Question

4．将20克的黄铜（铜锌合金）放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为69.8g，试计算：
（1）氢气的质量
（2）该黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜中铜的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设锌的质量为x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65             2
 x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
该黄铜中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．