Question

石灰石的主要成分是碳酸钙（其中杂质不参加任何反应），某厂家为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙含量以确定价格．他们取样20克，并把200克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表

稀盐酸的用量	剩余固体的质量/g
第一次加入50g	15.5g
第二次再加入50g	11g
第三次再加入50g	6.5g
第四次再加入50g	3g

试计算：
（1）20克石灰石样品中含有杂质的质量是

3

克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得氧化钙质量是多少？（CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）根据表格数据分析可知，每加入50g盐酸会消耗4.5g固体，分析知第四次加入时碳酸钙已无剩余，故固体中的杂质质量是3g；
（2）利用杂质质量可求碳酸钙的质量，再求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据煅烧石灰石的反应，由碳酸钙的质量可求出氧化钙质量．

解答：解：（1）由表格数据可知，每加入50g盐酸会消耗4.5g固体，分析知第四次加入时碳酸钙已无剩余，故固体中的杂质质量是3g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：

20g-3g

20g

×100%=85%；
（3）设1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得氧化钙质量是X
 CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑
 100          56
1000Kg×85%    X

100

56

=

1000Kg×85%

X

  解得：X=476kg
答：（1）20克石灰石样品中含有杂质的质量是3克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%；（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得氧化钙质量是476kg．

点评：此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，是一道综合性较强的好题．