练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．

    （1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于______反应类型．
    （2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．
    回答下列问题：
    ①P点的含义：______．
    ②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因______．
    ③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为______g．

    解：（1）该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，是复分解反应；
    （2）①P点的含义是：20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g；
    ②因为将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱，因此碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了；
    ③解：（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
    58.5 79 84
    11.7g x
    = x=16.8g
    根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.66g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.66g=7.14g；
    故答案为：（1）复分解；（2）20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g；（3）碳酸氢钠加热易分解得到纯碱；
    （4）7.14g．
    分析：（1）根据反应物和生成物的特点分析反应类型；
    （2）①根据溶解度曲线交点表示该温度下物质的溶解度相等分析；
    ②根据信息将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱分析；
    ③根据20℃时 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量，结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量．
    点评：本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
    （1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
    ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
     
    （方程式已配平）
    ②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
    （2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
    ①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入
     
    g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
    ②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得
     
    g碳酸氢钠晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?市中区三模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．

    （1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于
    复分解
    复分解
    反应类型．
    （2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．
    回答下列问题：
    ①P点的含义：
    20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
    20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
    ．
    ②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因
    碳酸氢钠加热易分解得到纯碱
    碳酸氢钠加热易分解得到纯碱
    ．
    ③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为
    7.14
    7.14
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
    （1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
    ①海水“晒盐”是利用
    B
    B
    （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
    A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
    ②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：
    向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
    向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
    ．
    （2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

    ①t1℃时，Na2CO3的溶解度
    小于
    小于
    NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
    ②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ．
    ③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是
    NaOH
    NaOH
    （写一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入
     
    在加压条件下不断通入
     
    ，使生成的
     
    大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱．写出以上发生的反应的化学方程式
     
    ．
    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用．写出反应的化学方程式
     
    ．
    1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的
     
    制碱法（也叫
     
    制碱法）即向滤液中加入
     
    ，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作
     
    ，
     
    溶液可循环使用．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案