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    α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如右图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

    A. 从分类角度看：α-丙氨酸属于有机物

    B. 从量的角度看：在α-丙氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为3：7：2：1

    C. 从变化角度看：α-丙氨酸全燃烧后的产物是二氧化碳和水

    D. 从微观角度看：α-丙氨酸是由分子构成

    C 【解析】A. 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。α-丙氨酸属于有机物，正确；B. 化学式种元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，在α-丙氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为3：7：2：1，正确；C. 丙氨酸由氢、碳、氧、氮四种元素组成，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，α-丙氨酸全燃烧后的产物是二氧化碳和水、二氧化氮，错误；D. 从微观角度...
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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市沂源县2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是( )

    A. 铁丝编成铁网 B. 石油制成布料 C. 冰块制成冰雕 D. 木板制成桌椅

    B 【解析】A、铁丝编成铁网的过程中，只是铁丝的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；B、石油制成布料的过程中，需要通过发生一系列化学变化才能够制成布料，正确；C、冰块制成冰雕的过程中，只是冰块的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；D、木板制成桌椅的过程中，只是木板的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误。故选B。

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    科目：初中化学 来源：四川省2018届九年级下学期三诊考试化学试卷 题型：实验题

    研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

    【实验准备】

    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

    NaHCO3溶液

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    加入酚酞溶液

    溶液变红

    现象I

    溶液变红

    加入CuSO4溶液

    产生气泡和蓝色沉淀

    现象II

    产生气泡和蓝色沉淀

    加入CaCl2溶液

    无明显变化

    无明显变化

    产生白色沉淀

    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊

    澄清石灰水无明显变化

    澄清石灰水无明显变化

    表中的现象I为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是___________________。

    【查阅资料】

    (1)氯化钙溶液显中性。

    (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：

    ①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

    【实验及分析】

    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2

    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

    【反思与评价】

    (1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是______________。

    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

    (2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学根据【实验准备】中的实验方案参考，通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①__________

    ②_____________

    ①___________

    ②_______________________

    滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

    (3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a. 盐溶液可能显碱性

    b. 化学反应的产物与反应物的量有关

    c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

    d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

    溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 检验Na2CO3 NaHCO3 + Ca(OH)2= NaOH + CaCO3↓+ H2O 取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 有白色沉淀生成 只产生蓝色沉淀，无气泡 abd 【解析】试题分析：【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠...

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    科目：初中化学 来源：四川省2018届九年级下学期三诊考试化学试卷 题型：单选题

    碳﹣14常用于测量古生物的生活年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，中子数为8．下列关于碳﹣14原子的说法中，正确的是(　　)

    A. 最外层电子数为6 B. 质子数为8

    C. 核外电子数为8 D. 质子数和中子数之和为14

    D 【解析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；利用碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答。 【解析】 A、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，根据电子的排布，最外层电子数为4，说法错误，故A不正确； B、由碳﹣14原子的核电荷数为6，核内质子数=核电荷数，质子数为6，说法错误；故B不正确； C、由碳﹣1...

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市淄川区2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：简答题

    化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理（根据需要酒精灯可加网罩）。

    （1）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是_________。

    （2）装置甲“炼”得的铁与装置乙炼出的生铁在组成上的最大区别是 ______。

    （3）甲、乙两装置中共同发生的化学反应是__________（用化学方程式表示）

    燃烧提供热量；燃烧生成具有还原性的气体一氧化碳； 甲中炼得的铁不含碳，乙中炼得铁含有碳； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】（1）乙图中高炉炼铁时，焦炭首先和氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热；高温条件下，碳和二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳，所以焦炭的作用是①燃烧提供热量；②燃烧生成具有还原性的气体一氧化碳；（2）装置甲“炼”得的铁与装置乙炼出的生铁在组成上的最大区别是甲中炼得...

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市淄川区2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法中正确的是

    A. H2SO4 B. Na2CO3 C. NaOH D. Ca(OH)2

    C 【解析】由题中信息可知：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。A. H2SO4 溶液呈酸性，不能用橡皮塞，错误； B. Na2CO3 溶液显碱性，不能用玻璃塞，错误； C. NaOH 溶液呈碱性，可以用橡胶塞，正确； D. Ca(OH)2溶液显碱性，不能用玻璃塞，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市淄川区2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    化学学习要重视化学基本观念的形成。下列对化学基本观念的认识不正确的是

    A. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本粒子

    B. 能量观：物质具有的化学能可以通过不同的化学反应以热能、光能、电能的形式释放出来

    C. 实验观：可以用盐酸鉴别苏打和小苏打

    D. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，物质的总质量也不发生变化

    C 【解析】A. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，如水是由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，铁是由铁原子构成的，正确；B. 能量观：物质具有的化学能可以通过不同的化学反应以热能、光能、电能的形式释放出来，如煤燃烧释放热能，燃料电池释放电能，镁燃烧释放光能，正确；C. 实验观：不可以用盐酸鉴别苏打和小苏打，因为二者都与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，错误；D. 守恒观：...

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    科目：初中化学 来源：安徽省安庆市2018届九年级下学期第二次中考模拟测试卷 题型：科学探究题

    蚊虫叮咬分泌出乙酸刺激皮肤，某兴趣小组对乙酸进行如下的探究：

    【查阅资料】：甲酸，又称乙酸，具有酸的通性，甲酸的熔点是8.6℃，受热能分解生成两种物质。

    实验探究一：验证甲酸的酸性，完成实验记录。

    操作

    实验现象

    原理或解释

    取甲酸溶于水

    滴加紫色石蕊

    溶液变成红色

    溶液中含有_____填离子符号）

    加适量的锌粒

    观察到有气泡产生

    锌粒与甲酸生成了Zn(HCOO)2和一种气体，写出该反应的方程式__________

    加氢氧化镁粉末

    观察到_____

    甲酸可以与碱反应

    实验探究二：探究甲酸分解的产物。

    【提出猜想】：实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

    猜想1：H2和CO2；猜想二：CO和H2O。

    同学们提出以上猜想的依据是：__________________________

    【设计实验】根据资料，小组同学从下图装置中选择装置图_______（填“甲”或‘乙’）对甲酸进行加热。
     

    【交流与拓展】资料表明，甲酸的分解产物不同，猜想一与猜想二均成立。据此小林对甲酸的分解产物又提出新猜想-----猜想3：H2O和CO2；猜想四：CO与H2，同学们讨论后认为无需进行实验就知道猜想三和猜想四是错误的，理由是：_____________

    H+, Zn+2HCOOH=Zn(HCOO)2+H2↑ ， 粉末溶解， 甲酸中有碳氢氧元素， 乙， 二氧化碳溶于水，不符合质量守恒定律 【解析】【实验探究一】能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，溶液中含有H+；锌粒与甲酸生成了Zn(HCOO)2和一种气体，该反应的方程式为：Zn+2HCOOH=Zn(HCOO)2+H2↑；甲酸可以与碱反应，所以氢氧化镁粉末溶解；【实验探究二】根据蚁酸中含有碳、氢、...

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市高青县2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是

    A．施用熟石灰改良酸性土壤

    B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

    C．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

    D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

    B 【解析】 试题分析∶与中和反应原理有关的是∶A．施用熟石灰改良酸性土壤，C．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。与中和反应原理无关的是B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液。 考点∶考查中和反应原理。

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