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    14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成有毒污水．若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是（　　）
    A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+、H+D．Zn2+、Fe2+

    分析 根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．

    解答 解：当混有少量的锌粉和氧化铜废渣与废盐酸接触时，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜；向污水中撒入铁粉，因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，若有剩余的盐酸，盐酸与铁反应生成了氯亚铁和氢气．由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜、盐酸，由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+．
    故选D．

    点评 此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决．

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    4．完成下列化学实验后，溶液的pH变大的是（　　）
    A．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加入盐酸，溶液变为无色
    B．用稀硫酸与锌粒反应制取氢气
    C．蒸发海水析出食盐
    D．向石灰水中通入二氧化碳气体

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    5．1000吨含Fe2O360%的铁矿石，最多可以炼出多少吨纯净的铁？

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    2．取用氢氧化钠固体后要及时盖上瓶塞，因为它易吸收空气中的水分而发生潮解，吸收空气中的二氧化碳而发生变质，写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    9．将Fe2O3和纯净的碳粉混合平铺在反应管a中，锥形瓶b盛有足量澄清石灰水按图连接仪器．实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管，观察到管内发生剧烈反应，同时瓶中的溶液出现白色沉淀，待反应完成后停止加热，仍继续通入氮气直至反应管冷却．此时管内的混合物变成黑色粉末．回答问题：
    （1）取少量固体溶于足量的稀硫酸，发现有大量的气泡产生，若同时出现固体全部溶解的现象，则生成的黑色固体全部是铁．
    （2）实验中通入的气体是纯净干燥的氮气，不用空气的主要原因是防止还原出的铁重新被氧化．
    （3）停止加热前是否需要断开和b的连接处？为什么？不需要，因为氮气不断通入，b瓶中的溶液不会倒吸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．
    次数第1次第2次第3次
    加入盐酸的质量/g202020
    剩余固体的质量/g30a20
    请计算：
    （1）第2次加入盐酸后，a为25g．
    （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？10：3：22．
    （3）求所用盐酸的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有五种溶液：①稀H2SO4，②FeCl3，③NaOH，④BaCl2，⑤Na2SO4
    （1）若不用任何外加试剂将它们区分开来，其中不用化学方法就可检出的是②（用编号回答，下同），余下四种溶液被检出的先后顺序是③①④⑤．
    （2）将它们两两混合，能发生的反应共有4个．写出其中酸碱反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．世界卫生组织（WHO）提出的空气质量指标如下表所示：（达到指标值可认为被空气污染，超过指标值为较重污染），已知成年人每天吸入空气约为14m3．计算：
    污染物指标/10-6gm-3污染物指标/10-6gm-3
    二氧化硫5-400二氧化氮10-150
    一氧化碳500-700铅0.01-2
    （1）从上表中可知二氧化硫指标每立方米超过400×10-6g可认为空气被较重污染．
    （2）每个成年人在没被污染的空气中，每天吸入氧气的体积约为2.9或2.8立方米（精确到0.1）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的用途主要是由物理性质决定的是（　　）
    A．氮气作保护气B．干冰作制冷剂C．天然气作燃料D．氧气用于炼钢

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