Question

【题目】纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80．6g。

试计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量是 g。

（2）所滴加盐酸的溶质质量分数。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）4．4g （2）10% （3）16．3%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体的质量=12g+73g-80．6g=4．4g

根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑中Na2CO3、HCl、NaCl与CO2的质量关系，可分别求出原混合物中Na2CO3的质量，以及盐酸中溶质HCl的质量和生成的NaCl质量

解：设盐酸中的溶质质量为x，Na2CO3的质量为y，生成的NaCl质量为z

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

106 73 117 44

y x z 4．4g

（2）73：44=x：4．4g 解得x=7．3g

盐酸的溶质质量分数为：7．3g/37g×100%=10%

（3）106：44=y：4．4g 解得y=10．6g

117：44=z：4．4g 解得z=11．7g

故反应后溶液中溶质的质量= 11．7g+12g-10．6g=13．1g

反应后所得溶液的溶质质量分数=13．1g/80．6g×100%=16．3%

答：略