Question

【题目】将11.2 g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.42 g氢气，则该铁粉中混入杂质是___________(填“锌”或“镁” )。把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式，下同)；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有_____________________。

Answer 1

【答案】 镁 Mg(NO3)2，Fe(NO3)2 Ag和Fe

【解析】设11.2g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x.

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11.2g x

解得：x=0.4g<0.42g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于等质量的镁与盐酸反应时产生的氢气比铁多，应混入了镁；由题意可知，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，铝先于硝酸银反应，反应完后铁再与硝酸银反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，说明了镁、铁无剩余。滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2，Fe(NO3)2；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有Ag和Fe。