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    6．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
    CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的非玻璃实验用品（写一种）滤纸．
    （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有NH4Cl（写一种化学式即可）．
    操作2为：洗涤、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②（从下列试剂中选择序号）．
    若检验过程中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3．
    ①NH4Cl溶液　　②AgNO3溶液　　③CaCl2溶液   ④Ba（NO3）溶液
    （4）上述流程中的副产品可用作氮肥．（写一种用途）

    分析 （1）根据质量守恒定律结合化学方程式的写法进行分析；
    （2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；
    （3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；
    （4）根据副产品的组成和用途考虑．

    解答 解：（1）生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
    （2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
    （4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
    故答案为：（1）2NH3•H2O，2NH4Cl；
    （2）过滤，滤纸；        
    （3）NH4Cl，②，NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3；
    （4）氮肥．

    点评 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．

    练习册系列答案
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    C．从M→N：先将M降温到t1再将其升温
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    A．
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    C．
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    （3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图1所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
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    【实验与讨论】
    ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
    ②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
    ③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图2装置中最为合理的是C．
    【实验求证】
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    【实验反思】
    炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

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