Question

【题目】某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是_____。

②比较现象a、c，得出燃烧的条件是_____。

（2）验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是_____。

②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是_____（填序号）。

A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余

C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余

（3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuO△Cu+H2O）

根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含 a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果有影响的是_____（填序号）。

A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置

Answer 1

【答案】 一是热源，二是隔绝氧气或者空气。 燃烧需要达到一定的温度（着火点）。 锌比铁活泼。 AB。 （b﹣a）：a。 AC。

【解析】（1）①图1中80℃热水的作用是一是为铜片上的白磷提供热量，使温度达到白磷的着火点；二是对水中的白磷起隔绝氧气的作用；

②白磷和红磷都是可燃物，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，唯一不同点是白磷的着火点比红磷的着火点低，故温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，故铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，故可以说明燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度（着火点）。

（2）①锌粉和铁粉与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应，锌粉冒出的气泡较剧烈，说明锌与稀硫酸反应较快，故说明锌比铁活泼；②等质量锌粉、铁粉加入等质量分数等体积的稀硫酸中，两种金属完全反应，等质量锌粉、铁粉与稀硫酸反应需要稀硫酸的质量锌比铁少，故与锌反应的稀硫酸一定有剩余，与铁反应的稀硫酸可能有剩余，可能恰好完全反应，故可能情况为两边都有剩余，或左边有剩余，右边无剩余，故选AB；

（3）①氢气与氧化铜反应生成铜和水，由质量守恒定律可知，反应物中减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，转化到了水中，故生成bg的水中氧元素的质量为ag ，故水中氢元素的质量为（b - a）g，故水中氢、氧元素的质量比为（b - a）：a；②A、如果氧化铜粉末有水分，则乙装置中增加水的质量比实际生成水的质量大，即b的值偏大，故比值偏大；B、参加反应的氧化铜中的氧元素全部转化给了水，并且反应物中固体的质量减少的量就是氧元素的质量，故测定过程中氧化铜是否完全反应不影响实验结果；C、如果没有丙装置，空气中的水分有可能进入乙装置中，使测量水的质量比实际生成水的质量偏大，故测量结果不准确；故选AC。