【题目】阅读下面科普短文,然后回答问题。
空气中约含0.94%(体积百分比)的稀有气体,其中绝大部分是氩气。稀有气体都是无色、无臭、无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的,它们的熔点和沸点都很低,随着原子量的增加,熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为1s2),是最稳定的结构,因此,在通常条件下不与其它元素作用,长期以来被认为是化学性质极不活泼,不能形成化合物的惰性元素。稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释:它们的最外电子层的电子已"满8(即已达成八隅体状态),所以它们非常稳定,极少进行化学反应,至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近,温度差距小于10℃(18°F),因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。
(1)稀有气体______(是、不是)混合物。
(2)稀有气体可以用来做保护气,是因为他们的化学性质______(活泼、不活泼)。
(3)稀有气体在很小的温度范围内可能以________态存在。
(4)稀有气体的熔点与原子量的关系是_________。
(5)稀有气体的物理性质有__________。
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【题目】澳洲山火肆虐,给人类上了一堂教育课。认识燃烧和灭火的原理,提高安全意识十分重要。下列说法正确的是()
A.可燃物与氧气接触就可以发生燃烧
B.室内着火时可打开窗户通风
C.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭,是因为降低了酒精的着火点
D.森林起火时,可在大火蔓延线路前砍掉一片树木, 建立隔离带灭火
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【题目】钠盐种类较多,在实验室里,钠盐通常都摆放在同一药品柜中。化学兴趣小组在整理药品柜时,发现某试剂瓶外壁贴有新、旧两个标签,分别是“Na2SO4溶液”和“Na2CO3溶液”,该兴趣小组的同学们对这瓶溶液的成分产生了疑惑,到底是什么溶液?商讨之后,立即对这瓶溶液的成分进行了科学探究。请你帮助他们完成以下探究过程。
[提出问题]_____?
[提出猜想]猜想Ⅰ:溶质仅为Na2SO4;猜想Ⅱ:溶质仅为Na2CO3;猜想Ⅲ:溶质为Na2SO4和Na2CO3。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于一支洁净试管中,加入足量稀硫酸 | _____ | 猜想Ⅰ不成立 |
②_____,向其中加入过量的BaCl2溶液,过滤,向所得沉淀中加入足量稀硝酸 | 先产生白色沉淀;加入稀硝酸后,有气泡产生,白色沉淀部分溶解 | 猜想____成立 |
[问题讨论] 试写出加入过量的BaCl2溶液后,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化学方程式:___。
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【题目】理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
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【题目】逻辑推理是化学常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质
B.阳离子是带正电荷的粒子,所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C.氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D.二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂,所以其质量和性质在反应前后不变
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【题目】在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法正确的是(___________)
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 30 | 5 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | x | y | 20 | 30 |
A.反应生成 c 与 d 的质量比为1:1
B.a 一定是反应物
C.x 的取值范围一定是 0≤x≤30
D.x+y=____________________
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【题目】阳阳同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,阳阳邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)(提出问题1)该溶液是否变质?
(实验探究1)
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中,滴加足量①____。 | 有气泡产生 | 说明该溶液已变质。变质的原因是②___(用化学方程式表示)。 |
(2)(提出问题2)该溶液变质程度怎样?
(提出猜想)猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有③____。
(实验探究2)
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量该溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液; | ④___ | 猜想二成立 |
步骤二 | 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液。 |
(实验反思)
(Ⅰ)在(实验探究2)中加入过量的CaCl2溶液的目的是____。
(Ⅱ)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,能替代步骤一中CaCl2溶液的是____(填序号)。
(Ⅲ)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论,发生反应的化学方程式为____。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成下列有关问题:
(提出问题)河水中有哪些杂质?应该采用什么方法除去杂质而得到较纯净的水?_____
观察河水略浑浊,有固体小颗粒,该河水除含水外,还含微生物等。
(实验方案设计)除去杂质方法与思路:
(1)除去固体颗粒,可选用_______(填字母序号,下同);除去可溶性杂质,可用_______
a沉降 b蒸发 c过滤 d蒸馏
(2)上述净化水的方法,实质上是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路。
思路一:将属于杂质的物质分离除去,如:上述中的_________等。
思路二:_________,如蒸馏。
(进行实验)
(1)先向盛有河水的烧杯中加入适量_________粉末,这是利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质________来达到净水的目的;
(2)再进行过滤液体:
①过滤操作所必需的仪器_________;
a烧杯 b酒精灯 c铁架台(带铁圈) d试管 e玻璃棒 f漏斗 g蒸发皿
②玻璃棒的作用是________,玻璃棒下端接触的部分是_________层滤纸处;
③若滤液仍然浑浊,你认为其原因可能是__________;
(3)再用活性炭除去水中的异味,这是利用了活性炭的________作用;
(4)最后进行蒸馏:
所得蒸馏水是______(填“硬水”或“软水”),检验的简单方法是________
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