Question

2．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的   镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
（1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高．
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量相等（填“多”、“少”或“相等”）．
（可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的稀盐酸}{搅拌}$、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的硫酸铜溶液}{搅拌}$、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（3）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是铁未被完全除尽．
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

Answer 1

分析 （1）从提供的药品和装置的特点来分析实验目的．活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．
（2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行．
（4）铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大．

解答 解：（1）所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；
（2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的．
（4）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数 偏小．
故填：（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；（2）相等；（3）B；铁未被完全除尽；（4）偏小．

点评 本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度，是一道很好的中考题．