Question

1．某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B（选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用：CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度（合理均可）（写一条即可）．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO（或NaOH）（填化学式）的装置D．
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
（4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
将浓氨水滴加到生石灰中会快速产生氨气，应该用容积较大的容器；
氧化钙溶于水放出热量，并且能和水反应生成氢氧化钙；
（2）氧化钙、氢氧化钠具有吸水性，可以用作氨气的干燥剂；
（3）氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色；
（4）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，据此书写方程式．

解答 解：（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B装置；
生石灰在此反应中的两个作用：CaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO或NaOH的装置D；
（3）判断氨气已经集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；
（4）氨水和浓硫酸反应的化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；B；CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度（合理均可）；
（2）CaO（或NaOH）；
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；
（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此结合所学知识学会设计实验、进行实验、分析实验，是解答此题的关键，本题能较好培养学生分析、解决问题的能力．